CO和H₂与我们的生产和生活等方面密切相关．
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ．mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ．mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
则C（s）与水蒸气反应制取CO和H₂的热化学方程式为

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ．mol^-1

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ．mol^-1

．标准状况下，V（ CO）：V（H₂）=1：l的水煤气22.4L，完全燃烧生成CO₂和水蒸气，放出的热量为

262.5kJ

262.5kJ

．
（2）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），达平衡状态．根据图示回答：
①500℃时，从反应开始至达到平衡状态V（H₂）=

2nB

3tB

mol．L^-1．min^-1

2nB

3tB

mol．L^-1．min^-1

（用n_B、t_B表示）
②K_A 和K_B的关系是：K_A

＞

＞

K_B，该反应的△H

＜

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的

1

2

，其他条件不变，则v（正）

＞

＞

v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室内煤气泄漏造成人体中毒，是因为CO吸入肺中与输氧血红蛋白（HbO₂）发生反应：CO+HbO₂?O₂+HbCO，37℃时，K=220．当[HbCO]：[HbO₂]≥0.02时，即吸入CO与O₂物质的量浓度之比≥

1：11000

1：11000

时，人的智力会受损；把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒的原理是

氧气浓度增大，上述化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来

氧气浓度增大，上述化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来

．

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（2012?枣庄二模）物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：Ka=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃

．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为

②＞③＞①

②＞③＞①

（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na⁺]=

[Na⁺]=[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[HCO₃^2-]

[Na⁺]=[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[HCO₃^2-]

+[H₂CO₃]
（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为

负

负

极，制备过程中总的离子反应方程式为

Cl^-+H₂O

电解  .

ClO^-+H₂↑

Cl^-+H₂O

电解  .

ClO^-+H₂↑

．
（5）25℃时x mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.01mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH₃COO^-]

=

=

[Na⁺]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a=

10-9

x-10-2

10-9

x-10-2

．

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已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

A、a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L??

B、b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D、b、d点表示的溶液中 c(CH3COO-)?c(H+) c(CH3COOH) 均为Ka

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Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=

0.01mol/（L?min）

0.01mol/（L?min）

．
②该反应的平衡常数表达式为

c2(C)

c(A)×c3(B)

c2(C)

c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态

a

a

（填字母，多选、少选均扣分）
a．混合气体的压强    b．混合气体的密度
c．混合气体的总体积  d．c（A）与c（B）的比值
（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t₂时改变的条件可能是

降低温度

降低温度

；
Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

BD

BD

（填序号） 
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）体积均为100mLpH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）

大于

大于

 （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH₃COOH）．
（3）23℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=

18

18

． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5）

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一、          选择题(每题2分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

C

B

C

A

C

C

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

A

C

D

D

D

A

D

D

A

D

A

C

二、填空题(本题包括6小题，共计30分)

26． O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （1分）  略    （2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）

28.   n-1   （2分）

29.（1）其它离子也沉淀   （1分）

   （2）把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了钠离子（1分）

    （3）BC     （2分）    （4）CD   （2分）

30.（1） 124.24.  （1分）   （2）2×10^-7 mol?L^-1；  （1分）   

（3）＞ （1分）  HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于电离程度  （2分）

31.（1）Y （1分）  a和c （1分）

(2)0.04 mol?L^-1min ; （1分）K_b=（mol?L^-1）^-1（或mol^-1?L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）

 三．实验题（8分）

32. I.无色变红色且半分钟不褪去  （1分） C （1分）

II（1）2MnO₄^-＋10Fe²⁺＋16H⁺＝2Mn²⁺＋10Fe³⁺＋8H₂O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

 四、计算题（12分）

33、（1）2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂+2H₂SO₄ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O₂物质的量：      （1分）

          生成的SO₃物质的量：

          SO₂和SO₃的物质的量和：

           反应前的SO₂物质的量：     （2分）

          SO₂的转化率：    （1分）

（2）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀。因此BaSO₄的质量        （2分）