HClO Ka=2.95×10-8 C6H5OH Ka=1.02×10-10)——青夏教育精英家教网—

HClO Ka=2.95×10-8 C6H5OH Ka=1.02×10-10) 【查看更多】

运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH^-）=

10^-2mol/L

；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）

=

c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH

＞

7．
（3）将等体积的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO₄沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为

2.2×10^-8mol/L

．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
（4）分析下表提供的数据：

化学式	电离常数
HClO	K_a=3×10^-8
H₂CO₃	K_a1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_a2=5.6×10^-11

①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，2HClO

光照

.

2H⁺+2Cl^-+O₂↑

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，2HClO

光照

.

2H⁺+2Cl^-+O₂↑

．
②判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：

c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．

查看答案和解析>>

新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O₂，请设计实验证明有O₂生成．

．
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．

提出问题	收集资料	提出假设	验证假设	得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色	①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性	① ② ③ ④H₂O使布条褪色	实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色实验②：实验③：实验④：把红色布条放在水里布条不褪色

（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大．
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺            K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺              K_a2（HCO₃^-）=5.61×10^-11
HClO?H⁺+ClO^-                 K_a（HClO）=2.95×10^-8
请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；

②氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应；

③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中．

．

查看答案和解析>>

某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究．
查阅资料 HClO K_a=3.0×10^-8，HNO₂ K_a=4.6×10^-4，HCN K_a=4.93×10^-10
探究1．在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl₃，用pH计测量溶液的pH．在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究2．在A．B两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液．将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测A．B两试管中所盛分散系的颜色的差别．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究3．取A．B两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl₃固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解．A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液．将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下面的空格中．
探究4．取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO₂溶液，用pH测三种盐溶液的pH．推测三种盐溶液pH的相对大小．将探究得到的结论填写在下面的空格中．回答下列问题
（1）以上四个探究的探究课题是

探究盐类水解平衡的影响因素

（2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应的空格中．
探究1

盐的浓度越大，溶液酸性越强

探究2

温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强

探究3

酸性溶液中可以抑制盐的水解

应用举例

配制FeCl₃溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

探究4

盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大

．

查看答案和解析>>

某温度下，已知CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、H₃PO₄ 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol?L^-1的下列各溶液pH最大的是（　　）
表：几种弱酸的电离平衡常数

酸	电离常数
CH₃COOH	Ka=1.8×10^-5
HClO	Ka=3.0×10^-8
H₂CO₃	Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11
H₃PO₄	Ka₁=7.5×10^-3，Ka₂=6.2×10^-8，Ka₃=2.2×10^-13

A．CH₃COONa

B．NaClO

C．Na₂CO₃

D．Na₃PO₄

查看答案和解析>>

某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（）

表：几种弱酸的电离平衡常数

酸	电离常数
CH3COOH	Ka=1.8×10－5
HClO	Ka=3.0×10－8
H2CO3	Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
H3PO4	Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13

A．CH3COONa B．NaClO C．Na2CO3 D．Na3PO4

查看答案和解析>>

一、选择题(每题2分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

B

C

A

C

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

A

C

D

A

D

A

D

A

C

二、填空题(本题包括6小题，共计30分)

26． O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （1分）略（2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤ （2分）

28. n-1 （2分）

29.（1）其它离子也沉淀（1分）

（2）把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ；（1分）增大；（1分）不妥（1分）引入了钠离子（1分）

（3）BC （2分）（4）CD （2分）

30.（1） 124.24. （1分）（2）2×10^-7 mol?L^-1；（1分）

（3）＞（1分） HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于电离程度（2分）

31.（1）Y （1分） a和c （1分）

(2)0.04 mol?L^-1min ; （1分）K_b=（mol?L^-1）^-1（或mol^-1?L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分） (4)C （2分）

三．实验题（8分）

32. I.无色变红色且半分钟不褪去（1分） C （1分）

II（1）2MnO₄^-＋10Fe²⁺＋16H⁺＝2Mn²⁺＋10Fe³⁺＋8H₂O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

四、计算题（12分）

33、（1）2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂+2H₂SO₄ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O₂物质的量：（1分）

生成的SO₃物质的量：

SO₂和SO₃的物质的量和：

反应前的SO₂物质的量：（2分）

SO₂的转化率：（1分）

（2）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀。因此BaSO₄的质量（2分）

练习册

高中

初中

小学