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    16．根据1〜8号的元素单质及其化学物的性质.在下列空格处填写元素符号或化学式: (1) 元素原子半径最小. 元素原子半径最大. (2)金属性最强的元素是 .非金属性最强的元素是 . (3)最稳定的气态氢化物是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1.06g某有机物A完全燃烧后，得到1.792 L CO2气体（标况）和0.9gH2O，该有机物对氢气相对密度是53。（第（1）1分（2）（3）各2分共5分）
    （1）求该有机物的相对分子质量。
    （2）求该有机物的分子式
    （3）根据下述实验现象及结论是，确定该有机物的结构简式
    ①它不能与溴发生反应
    ②它能使KMnO4酸性溶液褪色
    ③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

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    (10分) 地下水中硝酸根离子、亚硝酸根离子会造成地下水污染，目前地下水中硝酸根离子经济可行的脱氮方法是在合适的催化剂作用下，用还原剂（如HCOONa）将硝酸根离子还原为氮气而脱氮。

    某化学研究性学习小组的同学在技术人员指导下，研究水样中硝酸根起始浓度为100 mg?L- 1条件下，用一定量的催化剂，以甲酸钠进行反硝化脱氮的效率及脱氮的最佳条件，实验中控制起始pH=4.5。经测定得到图1、图2及图3如下。

               

     

    （1）地下水中硝酸盐可能来源于              ，地下水中硝酸盐含量的增大不仅影响人类和生物体的身体健康，还可能引起        等环境问题。（填一项）

    （2）请写出用甲酸钠脱氮的主要离子方程式：                            。

    （3）分析图1，下列有关说法正确的是（          ）

    A． NO2- 是反应过程中的中间产物        

    B．NH4+是反应中的一种副产物

    C．反应30min后NO3-脱除速率降低，是因为硝酸根离子浓度降低

    D．反应进行到75min时，溶液中含氧酸根离子脱除率最高

    （4）由图2、图3分析，在本题实验条件下，用甲酸钠进行反硝化脱氮的合适条件：催化剂投入量为      ，甲酸钠起始浓度为        。

    （5）根据图1计算，当反应进行至75min时，若NH4+浓度为3.8 mg?L-1,此时水样中氮的脱除效率为       %。（假设实验过程中溶液体积不变，结果保留两位有效数字）

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    (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。

    （1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？

    （2）它在周期表中位于第几周期、第几族？

    （3）它属于金属元素还是非金属元素？

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    （2012?上饶二模）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料．现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：

    （1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为
    （CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2═C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
    （CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2═C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
    ．
    （2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：
    消去反应
    消去反应
    ．
    （3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为：
    HCOOCH（CH3）CH2CH3
    HCOOCH（CH3）CH2CH3
    ．
    （4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1：1：1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为
    CH≡CCH3
    CH≡CCH3
    ，该方法的优点是
    原子利用率为100%
    原子利用率为100%
    ．
    （5）MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：
    +CH3CH2CH2OH→+CH3OH
    +CH3CH2CH2OH→+CH3OH
    ．
    （6）根据题中流程里提供的新信息，写出由（CH3）2C=CH2制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图：

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    某课外研究性学习小组用如图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应．
      
    实验时，关闭F火塞，打开C火塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入铁屑，塞住A口．
    回答下列问题：
    （1）D试管中装的是什么
    CCl4
    CCl4
    ，其作用是
    除去挥发出来的溴
    除去挥发出来的溴
    ．
    （2）E试管内装的是
    硝酸银溶液
    硝酸银溶液

    （3）除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，操作方法为
    向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液
    向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液
    ．
    （4）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为
    2Fe+3Br2=2FeBr3
    2Fe+3Br2=2FeBr3
    ，
    C6H6+Br2
    FeBr3
    C6H5Br+HBr
    C6H6+Br2
    FeBr3
    C6H5Br+HBr
    ．
    （5）根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？
    E中产生淡黄色沉淀
    E中产生淡黄色沉淀
    ．

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    B

    A

    D

    B

    B

    A

    D

    B

    C

    C

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    C

    CD

    CD

    A

    D

    三、填空、简答和计算

    16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF

    17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；

    18．(1)1；(2) +5；（3）7?

    19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)

    (2)原子半径越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金属性越强.(4)x(K)<x(Na).

    20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶现象是产生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。

    化学反应方程式为 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ，质量为0.255g  。

    21．①从Cl→1,单质与H2化合逐渐变难，生成卤化氢的稳定性HCl>HBr>HI。

    ②氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来，溴可以把碘从碘化物中置换出来，但溴不能把氯从氯化物中置换出来。

    ③（结论）：从Cl→1元素非金属性逐渐减弱，说明同一主族元素从上到下，随原子序数增加，元素非元素性逐渐减弱。

    22．解：设R的原子序数为a，则有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。

    联立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，当x=1 a=17合理。

     

     

     

     


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