某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                    ___。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。

A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H₂SO₄ Fe₂（SO₄）₃ + 3SO₂↑ +6H₂O

和______________________________________（写化学方程式）。

B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用         。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__ __。

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。

某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。

Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                    ___。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。
A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H₂SO₄ Fe₂（SO₄）₃ + 3SO₂↑ +6H₂O
和______________________________________ （写化学方程式）。
B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用         。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__  __。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。

某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                     ___。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。

A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H₂SO₄  Fe₂（SO₄）₃ + 3SO₂↑ +6H₂O

和______________________________________ （写化学方程式）。

B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用          。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__  __。

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。

某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题．
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为______，
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：______．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象．
A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H₂SO₄ Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O和______ （写化学方程式）．
B中的现象是______，由此可得到浓硫酸具有______性，C装置的作用______．
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式______．
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是______．
Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．
铁碳合金中铁的质量分数为______（写表达式），为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入______．