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    29．物质之间发生化学反应时.常伴随有明显的现象.但有些化学反应却观察不到明显的现象.某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.从不同角度设计了如下实验方案.并进行实验. 方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH值.再滴加盐酸.并不断振荡溶液.同时测定混合溶液的pH值.如果测得的pH值逐渐变小且小于7.则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应. (1)用pH试纸测定溶液的pH值时.正确的操作是: . (2)简述强调“测得的pH值小于7 的理由: . 方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液.溶液显红色.然后再滴加盐酸.可观察到红色逐渐消失.则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时.发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液.溶液变成了红色.过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想: ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应.使红色消失, ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应.使红色消失. (1)为验证猜想①.该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热.并在液面上方滴一些植物油.然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热 和“滴入植物油 目的是 .实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关. (2)为验证猜想②.该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3.溶液.在其中滴入 酚酞溶液.发现溶液也呈现红色.由此可得出以下两点结论: 结论l:说明Na2CO3溶液呈 性, 结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关. (3)该小组同学通过查阅资料得知:当氧氧化钠溶液浓度很大时.就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法 .②观察到的现象 . 方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化.可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化.则证明发生了化学反应.该组同学将不同含量的盐酸和NaOH溶液各10 ml．混合.用温度计测定室温下混合前后温度的变化.并记录厂每次混合前后温度的升高值At. 编号 盐酸 NaOH溶液 &／℃ 1 3.65% 2.00% 3.5 2 3.65% 4．O0% Z 3 7.30% 8．O0% 14 (1)表中 . (2)某同学在没使用温度计的情况下.通过如图l一8所示装置完成了实验.则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：现在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配置的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
    除去溶液中少量氧气；隔绝氧气
    除去溶液中少量氧气；隔绝氧气
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
    结论1：说明Na2CO3溶液呈
    碱
    碱
    性；
    结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
    ①实验方法
    取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液
    取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液

    ②观察到的现象
    出现红色且不褪去
    出现红色且不褪去

    方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t℃（如表）
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00%
    3 7.30% 8.00% 14
    （1）表中x=
    7
    7
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示的装置完成了实验．则该同学根据
    U形管中左边液面下降
    U形管中左边液面下降
    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

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    物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一，小明同学采用了PH试纸进行试验，先用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液，蘸在干燥的试纸上，结果PH
    大于
    大于
    7，（填：“大于”、“小于”、“等于”），然后向氢氧化钠中逐滴加入稀盐酸，不断振荡，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．简述强调“测得的pH小于7”的理由：
    滴加盐酸过量
    滴加盐酸过量
    ．
    方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴
    酚酞
    酚酞
    ，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴
    紫色石蕊
    紫色石蕊
    ，溶液显蓝色，然后再滴加盐酸，可观察到溶液变成
    紫（或红）
    紫（或红）
    色，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．若向反应后溶液中投入足量活性炭，溶液会变成
    无
    无
    色，．

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    物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：用测pH的方法证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
    先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加硫酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀硫酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放
     
    ，将被测液滴到试纸上，并将试纸
     
    与标准比色卡比较．
    （2）你认为判断此反应是否发生的关键点是“测得的pH逐渐变小”还是“测得的pH小于7”？
     
    ．其理由是排除
     
    因素的干扰．
    方案二：用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
    【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．
    【实验仪器】试管、滴管、10ml量筒等
    【设计方案并实验】
    （1）小江同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入
     
    溶液，振荡后，再滴入
    V1ml
     
    溶液，实验过程中无气泡逸出．反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）小伟同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2ml．
    （3）小明同学的实验：小明认为小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；而小伟的实验还不能，需再做一个对比实验才能说明．他另取一支试管，加入2ml稀硫酸，逐滴加入碳酸钾溶液至
     
    （填写实验现象），记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3ml．当V3
     
    （选填“大于”、“等于”或“小于”）V2时，可以证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
    【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是
     
    （填字母）．
    A．仅是反应物     B．相当于指示剂      C．作催化剂．

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    物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显________色，然后再滴加盐酸，当观察到________，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．当得到无色溶液时，小虎认为这时酸与碱恰好完全反应．小英却认为这时还应该存在的另一种情况是________．接着老师又提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴加________溶液，若有________现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
    【方案二】：用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小，可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：________．
    测定溶液的pH时，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用________把待测液滴在pH试纸上，过一会儿，将试纸的颜色与________比较，从而得出溶液的pH．若对一未知溶液用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，则测定的结果会________．
    A．偏大，B．偏小，C．不变，D．以上三种可能都有
    【方案三】：在试管中放入一粒NaOH固体，然后加入稀盐酸．
    小华看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．而小全想了想之后却不同意小华的观点，小全的理由是：________．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：________．
    乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：________（填序号）装置更合理，理由是________．若选用合理的装置进行实验，当出现________现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．
    【方案四】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸溶液平均分为两份，一份直接加入锌粒中，观察到的现象是________；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到________现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为________．
    【方案五】：定量研究是化学研究中的一种重要的方法．一同学将200 mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到w g的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2．如果V1________V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．

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    物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：现在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配置的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
    结论1：说明Na2CO3溶液呈______性；
    结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
    ①实验方法______
    ②观察到的现象______
    方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t℃（如表）
    编号盐酸NaOH溶液△t℃
    13.65%2.00%3.5
    23.65%4.00%
    37.30%8.00%14
    （1）表中x=______．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示的装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

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