19．有一Fe与FeO的混合物.测得其中铁元素质量分数为80%.取该混合物7.0g.加足量稀硫酸完全溶解.生成FeSO4的质量为 A．7.6g B．15.2g C．20.0g ——青夏教育精英家教网—

19．有一Fe与FeO的混合物.测得其中铁元素质量分数为80%.取该混合物7.0g.加足量稀硫酸完全溶解.生成FeSO4的质量为 A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 【查看更多】

有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．
（1）取该混合物7.0克，则该混合物中铁元素的质量为

5.6

g．
（2）将这7.0克混合物加足量稀硫酸完全溶解，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，那么生成硫酸亚铁的质量是

15.2

g．

有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．
（1）取该混合物7.0克，则该混合物中铁元素的质量为 g．
（2）将这7.0克混合物加足量稀硫酸完全溶解，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，那么生成硫酸亚铁的质量是 g．

有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。

（1）取该混合物7.0克，则该混合物中铁元素的质量为______g。

（2）将这7.0克混合物加足量稀硫酸完全溶解，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，那么生成硫酸亚铁的质量是______g。

有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80％。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO₄的质量为（）

A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g

已知木炭粉和Fe₂O₃ 反应的化学方程式为：2Fe₂O₃+3C

高温

.

4Fe+3CO₂↑或者为：Fe₂O₃+3C

高温

.

2Fe+3CO↑
某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，写出不用空气的主要理由

空气中的氧气、二氧化碳会与木炭反应产生一氧化碳和二氧化碳，将使测定的结果不准确

，实验也不能用潮湿的氮气，原因是

潮湿的氮气中含有水分，水会与木炭反应产生一氧化碳，也将使得测定的结果不准确

．
（2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为

CO和CO₂的混合气体

．
（3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为

澄清石灰水变浑浊

，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是

大于3.63g而小于4.2g

．
（4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①当催化剂中FeO与Fe₂O₃的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为

72%

．
②以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe₂O₃+C

高温

.

4FeO十CO₂↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入碳多少克？

6g

．