碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因           （写一个）

[探究过程]

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是       ，溶液C中一定含       离子。

（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有            ，反应的方程式为        。

（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是        。

[实验结论]

依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是       （填序号）

①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na₂CO₃       ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

 [拓展延伸]

为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：

（1）反应产生的CO₂的质量为        g。

（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：         。

【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂  生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

[探究过程]

（1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH^—

（2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

（3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl₂溶液已过量

[实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③

[拓展延伸]

（1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO₂的质量为200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。

（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因           （写一个）
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是      ，溶液C中一定含      离子。
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有           ，反应的方程式为       。
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是       。
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是      （填序号）
①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na₂CO₃      ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为       g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
       
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：        。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因           （写一个）

[探究过程]

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是       ，溶液C中一定含       离子。

（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有            ，反应的方程式为        。

（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是        。

[实验结论]

依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是       （填序号）

①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na₂CO₃       ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

 [拓展延伸]

为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：

（1）反应产生的CO₂的质量为        g。

（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：         。

【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂  生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

[探究过程]

（1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH^—

（2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

（3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl₂溶液已过量

[实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③

[拓展延伸]

（1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO₂的质量为200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。

（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了

                              现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来。

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？

【查阅资料】

（1）在常温下Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质。

（2）在常温下Na2O2能和水发生反应： 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。

【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究。

【实验步骤】

①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象。

注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。

【实验现象】

①无水硫酸铜                   ；②带火星的小木条复燃；③                     。

【实验分析】

（1）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应生成了           ；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了。

（2）请你写出Na2O2和CO2反应的化学方程式                                               

【拓展提高】

同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？

【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物

　　　　　　　（2）粉末成分是________________________的混合物

　　　　　　　（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物……

【设计实施方案】

①取15 g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。 固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃

②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。    　　　有白色沉淀生成

③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g。     

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量

　　计算过程：

　　【反思与评价】

（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存。

（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由