随着经济的发展，人口的增长，水资源短缺的问题日益突出．下列资料是我国部分地
区人均水量图和水资源紧缺指标表．
资料一：我国部分省市人均水量图　　
资料二：水资源紧缺指标表
　　紧缺性　极度缺水　重度缺水　中度缺水　轻度缺水
　人均水量＜500 　500～1000 　1000～1700 　1700～3000
（1）上面的两张图表提供的有关数据资料显示我省属于缺水型省份．要爱护并保护水资源，一方面要防止水体污染，另一方面要用水．
（2）某化学兴趣小组的同学对采集到的某河水水样进行分析，主要污染物有较多悬浮物，河水呈碱性，水中含较多CO₃^2-离子和有机物质（淀粉、蛋白质等），还有大量病原体（如细菌、寄生虫等）．
①简述用pH试纸测定河水酸碱度的方法．
②要除去水中的细小颗粒，可在水中加入（填物质名称）作净水剂，然后静置处理．要除去水体中较多的CO₃^2-离子，并使水体呈中性，可加入的物质是（写一种）；当水体中的有机物增加，水体溶解氧的能力会（选填“增强”或“减弱”或“不变”）
③自来水厂常用氯气（C1₂）对自来水进行消毒杀菌，但残余的氯气对人类健康不利，故自来水厂常加入适量的活性炭以消除残余的氯气，反应时碳与氯气、水共同作用，得到盐酸（用HCl表示）和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式．
④使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．家庭生活中可以用检验某水样是硬水还是软水．

随着经济的发展，人口的增长，水资源短缺的问题日益突出．下列资料是我国部分地
区人均水量图和水资源紧缺指标表．
资料一：我国部分省市人均水量图
资料二：水资源紧缺指标表

紧缺性	极度缺水	重度缺水	中度缺水	轻度缺水
人均水量	＜500	500～1000	1000～1700	1700～3000

（1）上面的两张图表提供的有关数据资料显示我省属于    缺水型省份．要爱护并保护水资源，一方面要防止水体污染，另一方面要    用水．
（2）某化学兴趣小组的同学对采集到的某河水水样进行分析，主要污染物有较多悬浮物，河水呈碱性，水中含较多CO₃^2-离子和有机物质（淀粉、蛋白质等），还有大量病原体（如细菌、寄生虫等）．
①简述用pH试纸测定河水酸碱度的方法    ．
②要除去水中的细小颗粒，可在水中加入    （填物质名称）作净水剂，然后静置处理．要除去水体中较多的CO₃^2-离子，并使水体呈中性，可加入的物质是（写一种）    ；当水体中的有机物增加，水体溶解氧的能力会    （选填“增强”或“减弱”或“不变”）
③自来水厂常用氯气（C1₂）对自来水进行消毒杀菌，但残余的氯气对人类健康不利，故自来水厂常加入适量的活性炭以消除残余的氯气，反应时碳与氯气、水共同作用，得到盐酸（用HCl表示）和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式    ．
④使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．家庭生活中可以用    检验某水样是硬水还是软水．

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（2006?南京二模）随着经济的发展，人口的增长，水资源短缺的问题日益突出．下列资料是我国部分地
区人均水量图和水资源紧缺指标表．
资料一：我国部分省市人均水量图
资料二：水资源紧缺指标表

紧缺性	极度缺水	重度缺水	中度缺水	轻度缺水
人均水量	＜500	500～1000	1000～1700	1700～3000

（1）上面的两张图表提供的有关数据资料显示我省属于

极度缺水

缺水型省份．要爱护并保护水资源，一方面要防止水体污染，另一方面要

节约

用水．
（2）某化学兴趣小组的同学对采集到的某河水水样进行分析，主要污染物有较多悬浮物，河水呈碱性，水中含较多CO₃^2-离子和有机物质（淀粉、蛋白质等），还有大量病原体（如细菌、寄生虫等）．
①简述用pH试纸测定河水酸碱度的方法

用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH

．
②要除去水中的细小颗粒，可在水中加入

明矾

（填物质名称）作净水剂，然后静置处理．要除去水体中较多的CO₃^2-离子，并使水体呈中性，可加入的物质是（写一种）

盐酸

；当水体中的有机物增加，水体溶解氧的能力会

减弱

（选填“增强”或“减弱”或“不变”）
③自来水厂常用氯气（C1₂）对自来水进行消毒杀菌，但残余的氯气对人类健康不利，故自来水厂常加入适量的活性炭以消除残余的氯气，反应时碳与氯气、水共同作用，得到盐酸（用HCl表示）和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式

C+2C1₂+2H₂O=CO₂+4HCl

．
④使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．家庭生活中可以用

肥皂水

检验某水样是硬水还是软水．

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酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为

盐酸具有挥发性，浓盐酸的瓶口有白雾，而浓硫酸的瓶口没有白雾

（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为

g．
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，这是因为

浓硫酸的密度大，水的密度较小，如果将水倒进浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险

．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

稀盐酸

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰；氯化钠溶液呈中性．
部分物质的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

请根据“部分物质的溶解性表”所提供的信息，将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 BaCl₂ BaCl₂ 溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为 Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液	滤液变为红色滤液变为红色	该样品中含有氢氧化钠

（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为g．
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，这是因为．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰；氯化钠溶液呈中性．
部分物质的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子 OH^- NO₃^- Cl- SO₄^2- CO₃^2-
H⁺ 溶、挥溶、挥溶溶、挥
Na⁺ 溶溶溶溶溶
Ba²⁺ 溶溶溶不溶不溶
请根据“部分物质的溶解性表”所提供的信息，将下表填写完整．
实验目的实验操作现象结论或化学方程式
除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为

检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液 __ 该样品中含有氢氧化钠
（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学

紧缺性	极度缺水	重度缺水	中度缺水	轻度缺水
人均水量	＜500	500～1000	1000～1700	1700～3000