向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（　　）

A、在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=C（H⁺）

C、在C点，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、在D点，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

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（2008?佛山一模）I．图1为向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

否

否

（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

AB

AB

区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项

C

C

．（选填字母）

	锥形瓶中溶液	滴定管 中溶液	选用 指示剂	选用 滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（3）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是

D

D

．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

=

=

2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为

10^-13

10^-13

．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

12

12

．

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常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：

 

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：

 

；此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

 

0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点

 

；C点

 

；
（4）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）

 

2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H⁺）=

 

mol/L．

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（2011?青岛模拟）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
①写出实验室制取氨气的化学方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
②常温下，向25mL 0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是

强

强

（填“强”或“弱”）酸，HA与NH₃?H₂O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

＞

＞

（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式

Si₃N₄+6H₂O=3SiO₂+4NH₃↑

Si₃N₄+6H₂O=3SiO₂+4NH₃↑

；
（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为

Fe²⁺、Cu²⁺

Fe²⁺、Cu²⁺

（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe³⁺、Cu²⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用

c

c

（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO₄溶液   d．浓氨水．

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一、选择题：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C

二、选择题:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD

三、填空、简答和计算

17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.

18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l

19.小于。设98%H₂SO₄溶液的密度为d₁，浓度为C₁；49%H₂SO₄密度为d₂，浓度为C₂。分别将质量分数转化为物质的量浓度，可得关系C₁=10d₁, C₂=5d₂，则C₁:C₂=2 d₁/d₂,由于硫酸溶液浓度越大密度越大，所以C₁/C₂>2，即C₂< C₁/2=9.2mol/L.

20.（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

21.解：设所加硫酸溶液中含有1molH₂SO₄，则加入氯化钡溶液中产生BaSO₄的物质的量也为1mol，质量为233g，等于加入的硫酸溶液的质量。

硫酸的质量分数=×100%=42.06%

       硫酸的物质的量的浓度==5.49(摩/升)

答：该硫酸溶液的质量分数是42.06%，物质的量浓度为5.49摩/升。

22．解：1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g?mol

其体积在标准状况下为12.0mol×22.4 L?mol

1.00L该氨水中含水的质量为1.00L×915 g?L－12.0 mol×17.0 g?mol

其体积为

==378

1体积水吸收378体积NH气（标准状况）

若直接列出总式，同样给分：

==378

答：标准状况,1体积水吸收了378体积NH气