题目列表(包括答案和解析)
| 主要成分（mg/L）： 碳酸氢根（HCO3-）：173-205 氯离子（Cl-）：1.0-8.0 硫酸根（SO42-）：16.08-19.52 钠离子（Na+）：8-50 镁离子（Mg2+）：2.5-12.5 PH值：7.8±0.5①“SO42-”中数字“2”的含义是 每个硫酸根离子带两个单位的负电荷 每个硫酸根离子带两个单位的负电荷 ．②该矿泉水显 碱 碱 性（填“酸”、“碱”或“中”）．③日常生活中用 肥皂水 肥皂水 区别软水和硬水，可通过煮沸 煮沸 方法降低水的硬度．（5）今年5月20日是第23个“中国学生营养日”，主题是：“全面、均衡、适量--培养健康的饮食行为”．请你用所学的化学知识关注同学们的营养问题． 我市某学校的学生食堂午餐提供的食谱为：大米饭、豆腐干炒肉、骨头蛋汤． ①以上食物中为我们提供的营养素有糖类、 蛋白质 蛋白质 ，油脂、无机盐和水．②考虑到中学生身体发育对各种营养素的需要，你认为食堂还应增加的一种食物是 B B ；（填编号）．A．红烧肉 B．青菜 C．红烧鱼块 D．油炸馒头． ③下列说法正确的是 B B A．大量使用食品添加剂，不会对人体造成伤害 B．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病 C．出售海产品时，为了延长保鲜期可以用甲醛溶液浸泡 D．霉变的大米经过淘洗可放心食用． ④食堂常使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止-- （6）我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH3+C02+X=NH4HC03 ②NH4HC03+NaCI═NH4Cl+NaHC03↓ ③2NaHC03
请回答： （1）反应①中X的化学式为 H20 H20 ；（2）NH4Cl中N元素的化合价为 -3 -3 价；（3）除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是 加热混合物 加热混合物 ．
学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究： 【探究一】：探究实验过程中的能量变化 用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．  小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是 盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热， 盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热， 而加入的盐酸会使溶液的温度降低 而加入的盐酸会使溶液的温度降低 ；【探究二】：探究反应发生及反应终点问题 实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）． ①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是 石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显 石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显 ；②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是 溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适 溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适 ；③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是 根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适 根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适 ；【资料卡片】： 紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况
不正确；氢氧化钠也为白色固体 不正确；氢氧化钠也为白色固体 ．【探究三】：探究实验过程中的意外情况 （1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：  ①实验1所得溶液沸腾时的温度 ＞ ＞ 100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；②实验后溶液一定显碱性的试管有 4 4 支，实验3后溶液中NaOH质量分数＞ ＞ （填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？ 在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红． 在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红． ；（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 氢氧化钠变质 氢氧化钠变质 ．【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH 小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）： 【资料卡片】：
 ①试剂A是 Ca（OH）2 Ca（OH）2 （填化学式）溶液；②操作名称：Ⅰ 过滤 过滤 、Ⅱ蒸发 蒸发 、Ⅲ降温结晶 降温结晶 ；③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用 饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体 饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体 进行淋洗．【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数 小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO2被完全吸收）． 求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）； ②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程： ①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 10673 44 xy?7.3%2.2g
解得：x=5.3g，y=50g 所以氢氧化钠的质量分数为：
②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g 故可以作图如下：  ①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y ；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 10673 44 xy?7.3%2.2g
解得：x=5.3g，y=50g 所以氢氧化钠的质量分数为：
②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g 故可以作图如下：  【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？ 根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大 根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大 ；【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？ 将氢氧化钠样品烘干后进行实验 将氢氧化钠样品烘干后进行实验 ．下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：  （1）写出带标号仪器的名称：① 长颈漏斗 长颈漏斗 ；②集气瓶 集气瓶 ；（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是 A A （填序号．下同），反应的化学方程式是2KMn04
2KMn04 ．
（3）若选用B、C组合在实验室可制取CO2气体，反应方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．（4）E装置可用来测量生成CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差； 植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差； ．（5）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验． ①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法： 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值 ．②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明C02和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由： 取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应 取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应 ．③将少量C02气体通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 B B （填写下列各项序号）．A．增大 B．减少 c．不变 D．无法判断 （6）取12g石灰石（主要成分是CaC03，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 同步练习册答案 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 |