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    19． 已知CN-和Cl-有相似之处.HCN的某些性质与氯化氢相似.(CN)2(氰)与Cl2的性质有相似之处.且常温常压下也是气体.写出下列反应的化学方程式.(1)MnO2和HCN溶液加热反应: .2和KOH溶液反应: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（　　）

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    已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱．现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c（Na+）、c（H+）甲、c（OH-）甲、c（CN-）分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c（K+）、c（H+）乙、c（OH-）乙、c（F-）分别表示乙瓶中各种离子浓度．对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是（　　）

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    已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5、氢氰酸（HCN）：4.93×10-10、氢氟酸（HF）：7.2×10-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．下列说法不正确的是（　　）

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    铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
    （1）已知铁是26号元素，写出Fe2+的电子排布式
     
    ．
    （2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为
     
    ，你认为该分子是否为平面形分子？
     
    ．
    （3）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有
     
    （从下列选项中选填：A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键）．黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-，CN-与
     
    互为等电子体（填一种即可）．CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是
     
    ，该分子的键α和π键数目分别为
     
    ．
    （4）黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为KxFey（CN）z．研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：
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    根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为
     
    ，忽略K+，上述四幅晶体结构图中，图
     
    是普鲁士蓝的晶胞．若把CN-看成直线，则该晶胞与《选修3》教材上的
     
    （填化学式）的晶胞结构图高度类似．

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    已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH—)甲、c(CN—)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c（K+)、c(H+)乙、c(OH—)乙、c(F—)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是（     ）

    A. c(OH—)甲+ c(CN—) ＞ c(OH—)乙+ c(F—)

    B. c(OH—)甲+ c(CN—) ＜ c(OH—)乙+ c(F—)

    C. c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—)

    D.c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—)

     

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    D

    A

    B

    A

    B

    D

    B

    D

    B

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    D

    C

    BD

    C

    B

    三、填空、简答和计算

    16.（1）酒精或氢氧化钠溶液 (2)稀盐酸或稀硝酸 (3)浓盐酸

    17.(1)生成淡黄色沉淀 （2）分层，下层橙红色  （3）生成白色沉淀

    18. Cl2、Br2、I2、HClO;  KCl、I2; KCl

    19.(1) MnO2+ 4HCN Mn(CN)2+（CN）2↑+2H2O(2)（CN）2+2KOH==KCN+ KCNO+ H2O

    20.(1)NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F，因卤素离子中F-结合质子(结合H+)的能力最强，即HF最稳定，而I-结合质子的能力最弱，即HI是不稳定，故卤化铵中NH4F最易分 解，而NH4I的热稳定性最好

    21. HCl  MnO2  Cl2  KBr  KCl  Br2 KI  I2  AgBr

    22.（1）2I-+Cl====2Cl-+I(2)BD;四氯化碳不溶于水、碘在其中有较好的溶解度、且四氯化碳易挥发;分层，下层为紫红色，上层近于无色。(3) 使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里液体能流出；使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；(4)蒸馏

    23.设参加反应的Cl2的质量为x，

                  2NaI+Cl2==2NaCl+I2        m

                  300   71    117          300-117

                         x                  150g×15%-17.5g

                                      x=1.94g

           答：有1.94g Cl2参加反应。

    24.解：Cl2+2KBr=2KCl+Br2         ∵K+:Cl－=2:1

    ∴KBr过量有剩余且生成的KCl物质的量等于KBr剩余的物质的量。

    又∵Br元素10g，则剩余KBr为：

    则：KBr剩余0.125mol，生成KCl0.125mol

       （1）V(Cl)2 =   （2）


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