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    31．A.B.C.D.E.F六种元素.原子序数依次增大.A可形成A-或A+,B在自然界中形成的化合物种类最多.C在自然界中形成的氧化物种类最多.D在地壳中含量最高.E-不易被任何氧化剂氧化.F在短周期中原子半径最大.六种元素的原子彼此能形成多种微粒.试用这些微粒填空.(1)写出常见的两核18e-微粒的化学式:阴离子: 分子: (2)写出两种常见的能促进水电离的五原子离子的化学式: . (3)写出两种常见的10e-的微粒间反应的离子方程式: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
    ；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途
    作保护气
    作保护气
    ．
    （2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
    Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

    （3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
    NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
    NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
    ，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
    C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

    （4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    ．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为
    出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
    出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
    ．

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    A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
    根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）写出基态时D的电子排布图
    ．
    （2）写出化合物E2F2的电子式
    ，化合物ABC的结构式
    ．
    （3）根据题目要求完成以下填空：
    BF32-中心原子杂化方式
    sp2杂化
    sp2杂化
    ；D3中心原子杂化方式
    sp2杂化
    sp2杂化
    ；
    FD42-微粒中的键角
    109°28′
    109°28′
    ；FD3分子的立体构型
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有
    N2O
    N2O
    、
    OCN-或SCN-或N3-
    OCN-或SCN-或N3-
    （要求写一种分子和一种离子）．
    （5）B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为
    ，分子中的σ键数目为
    12
    12
    ，π键数目为
    1
    1
    ．

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    A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
    元素 原子结构或性质
    A 原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    B 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D 地壳中含量最多的元素
    E 与D同主族
    F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）写出A与E形成的化合物的电子式
    ．
    （2）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2

    （3）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3

    （4）化合物M是一种元素C的+6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂．由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．

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    A、B、C、D、E、F六种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大，元素A的原子中没有成对电子，B是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，光导纤维是由B和D元素组成的，E原子中没有未成对电子且与F同周期，元素F的基态原子核外有6个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）A、B、C三元素的电负性由大到小排列顺序为
     
    （用元素符号表示）；F的基态原子价电子排布式为
     

    （2）元素A与B形成的化合物中只含极性键的分子空间构型为
     
    ，元素B与C可以形成化合物C2B2中所含化学键类型为
     
    ．
    （3）由B和D元素组成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
     

    （4）E单质也能在氮气中燃烧，产物溶于水，放出有刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为__________，其分子属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

    （2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________。

    （3）一定条件下，A的气体单质与B的气体单质充分反应生成6.8 g W气体［已知n(A)∶n(B)=3∶1］,可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________。

    （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电极的M极通入A气体，N极通入C气体，则N极的电极反应式为________________。

    （5）在10 L的密闭容器中，通入2 mol的FC2气体和3 mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol/L，则平衡时FC2的转化率为____________________________________________________________________。

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