CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=283kJ?mol-1 D.1个H+离子跟1个―OH结合后可生成1个H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各国普遍重视.
(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下发生反应:CO2(g)+3H2(g)           CH3OH(g)+H2O(g).实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.225mol/(L?min)
0.225mol/(L?min)

②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是
热(填“吸”或“放”)反应.
③该反应的平衡常数K为
5.33
5.33
(保留两位小数).若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”),
④500℃达平衡时,CH3OH的体积分数ω为
0.3
0.3

(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O,则阴极反应式为
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-

Ⅱ.工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反应如下:
①2H2 (g)+CO(g)?CH3OH (g)△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1
(3)总合成反应的热化学方程式为
3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ/mol
3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ/mol

(4)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
CE
CE
(填字母代号).
A.高温高压          B.加入催化剂        C.减少CO2的浓度   D.增加CO的浓度    E.分离出二甲醚
(5)已知反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
c/mol?L-1 0.44 0.60 0.60
此时,v (正)
 v (逆) (填“>”、“<”或“=”).

查看答案和解析>>

分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是(  )

查看答案和解析>>

25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(  )
A、C(s)+
1
2
O2(g)?CO(g)△H=-393.5 kJ/mol
B、2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol
C、CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
D、
1
2
C6H12O6(s)+3O2(g)?3CO2(g)+3H2O(g)△H=-1400 kJ/mol

查看答案和解析>>

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为
N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol
N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
408.875KJ
408.875KJ
kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.已知把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0                    ①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0   ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g)═2CO2(g)△H3<0    ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0   ④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4

查看答案和解析>>

(2012?浙江)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整.向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:
反应过程 化学方程式 焓变△H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol)
甲烷氧化 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) -802.6 125.6
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) -322.0 172.5
蒸汽重整 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) 206.2 240.1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) 165.0 243.9
回答下列问题:
(1)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H=
-41.2
-41.2
kJ/mol.
(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率
小于
小于
甲烷氧化的反应速率(填大于、小于或等于).
(3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作KP),则反应CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的KP=
p3(H2)?P(CO)
P(CH4)?P(H2O)
p3(H2)?P(CO)
P(CH4)?P(H2O)
;随着温度的升高,该平衡常数
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于
放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量
放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量

(5)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、图2:

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%,以下条件中最合适的是
B
B

A.600℃,0.9MpaB.700℃,0.9MPaC.800℃,1.5MpaD.1000℃,1.5MPa
②画出600℃,0.1Mpa条件下,系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图(如图3):
(6)如果进料中氧气量过大,最终导致H2物质的量分数降低,原因是
导致生成的氢气和氧气反应
导致生成的氢气和氧气反应

查看答案和解析>>

 

一、选择题(共21小题,每小题6分,共126分)

18.BC  19.AD  20.B  21.B

二、非选择题(共174分)

22.(18分)

   (1)8.870

   (2)①B、E、F

 

 

 

 

 

 

 

 

       ④

       评分标准:(1)(4分)

   (2)①每空1分(3分)

       ②电路图(4分)

       ③实物连线(4分)   ④(3分)

23.(1)  (3分)

          (2分)

   (2)

       磁铁不可能停在BC上(2分)

   (3)磁铁能第二次到达B点。(2分)

       因磁铁以初速VB在斜面上向上运动至速度为零时其经过的位移为:

       ,故磁铁不会滑出BC面

       又因,磁铁不可能停在BC上(2分)

24.(1)  (3分)

         (3分)

         (2分)

       微粒做圆周运动的向心力由洛伦兹力提供,即

          (2分)

       解之得   (2分)

   (3)由图可知,磁场B2的最小区域应该分布

在图示的矩形PACD内,

       由几何关系易得

         (2分)

         (2分)

       所以,所求磁场的最小面积为  (2分)

25.(18分)

       线圈可能做匀速运动、加速运动、减速运动。(2分)

      

      

       (3分)

       ,线圈匀速进入磁场;(1分)

       ,线圈减速进入磁场;(1分)

       ,线圈加速进入磁场;(1分)

   (2)(8分)

       设ab边刚进入磁场时的速度为V1,cd边刚进入磁场时的速度为V2

       则ab边刚穿出磁场的速度为V1、cd边刚穿出磁场时的速度为V2

       从cd边刚进入磁场到ab边刚穿出磁场的过程有:

         (3分)

       从ab边刚进入磁场到cd边刚离开磁场的过程有:

            (3分)

       解得:

          (2分)

 

 

 

 

 

 

 

       说明:在2h~3h的过程有两种情况均对,只要画出一种情况即可。

26.(14分)

   (1)分 子(1分)   原子(1分)

       SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)

   (2)Mg(OH)2>Al(OH)3(2分)或A>B

   (3)第四周期VIIA族(2分)                       (2分)

 

    SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr(2分)

   (1)C3H4O2(2分)

 

   (2)CH2=CHCOOH(2分)                       (2分)

 

 

 

   (4)             CH2COOH+2Ag(NH32OH        CH2(COONH42+2Ag+2NH3+H2O(2分)

 

   (5)                     (2分)

       CH≡C―O―CH2OH(2分)(其他合理的结构也给分)

28.(14分)

   (1)NH4+(2分)、Fe2+(2分)、SO42-(2分)  2:1:2(2分)

   (2)抑制Fe2+离子产生氢氧化亚铁,防止溶液变浑浊(2分)

   (3)(NH42SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(2分)

       硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多(2分)

29.(15分)

   (1)氢氧化铜(2分)  氢氧化锌(2分)  Zn+Cu2+=Cu+ZN2+(2分)

   (2)Cu2+离子水解溶液显酸性,锌在酸性溶液中反应置换出H2(2分)

   (3)NO(1分)  在收集到的无色气体中通入空气可变红棕色(1分)

   (4)锌片表面附着铜,形成铜锌原电池,可加快反应速率(2分)

   (5)NO2(1分)  将绿色的混合溶液加热若能放出红棕色气体、且溶液变蓝色,说明这个假设正确(2分)或将NO2气体通入蓝色硝酸铜溶液中观察溶液是否变绿色。(其它合理方法也可给分)

30.(共24分)I、(10分)

   (1)类囊体的薄膜上  增多(2分)

   (2)C3酸被[H]还原为C3糖,ATP分解为ADP和Pi  

       ATP释放的能量被储存到C3糖(或葡萄糖)中   (2分)

   (4)ADP+Pi+4[H]+O2         2H2O+ATP(1分)

   (5)逐步释放(1分)

   (6)DNA  四种核糖核苷酸  ATP  酶(2分)

    II、(14分)(三)步骤设计:

       第一步:选取身体健康、发育正常、体重相当的小白鼠若干,随机平均分成四组,并编号甲、乙、丙、丁,分别饲养;(2分)

       第二步:甲组每天饲喂普通饲料伴溴酸钾溶液A;乙组每天饲喂普通饲料伴溴酸钾溶液B;丙组每天饲喂普通饲料伴溴酸钾溶液C;丁组每天饲喂普通饲料伴等量蒸馏水,且四个组每天饲喂等量的饲料且适量;(5分)

       第三步:在相同且适宜的条件下饲养两年。(1分)

   (四)实验结果预测与结论:

   (1)如果四组的小白鼠癌症发生率相同,说明溴酸钾不会诱导小白鼠癌症的发生。(2分)

   (2)如果四组的小白鼠癌症的发生率依次是:丙>乙>甲>丁,说明溴酸钾会诱导小白鼠癌症的发生,而且剂量越高,诱导小白鼠癌症的发生率越高。(2分)

   (3)如果甲组、乙组、丙组小白鼠癌症的发生率相近,且高于丁组,说明溴酸钾会诱导小白鼠癌症的发生,但跟剂量关系不大。(2分)

31.(20分)(1)酶(2分)

   (2)AAbb  aaBB  紫色:蓝色:白色=9:3:4(6分)

   (4)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

       用纯种窄叶雌侏与宽叶雄株杂交,若子一代雄株为宽叶,则等位基因(D和d)位于I片段,若子一代雄株为窄叶,则等位基因(D和d)仅位于II片段上。(4分)

 

附加题

 

物  理

题号:13

“物理l一2”模块(10分)

固体可以分成晶体和非晶体两类,晶体和非晶体在外形上、物理性质上都有很大区别。

   (1)关于晶体与非晶体的区别,下列叙述哪一个是正确的                                (    )

        A.晶体有规则几何形状,在晶体内各个方向物理性质都相同

        B.晶体没有规则几何形状,在晶体里各个方向物理性质都不同

        C.非晶体没有规则形状,在非晶体里各个方向物理性质都相同

        D.非晶体具有规则形状,在非晶体里各个方向物理性质都不同

   (2)从以下可供选择的答案中指出:液体的表面具有――,其原因是

A.扩张的趋势

B.收缩的趋势

C.表面层和附着层中分子力共同作用的结果.

        D.表面层里的分子间距离要比液体内部大些,分子间的相互作用力表现为引力.

 (3)一个乒乓球被压扁但没有破,把它放在热水中,发现压扁的部位会基本恢复原状,有人根据这个现象提出,乒乓球内的气体从单一热源(热水)吸收热量对外做功,使乒乓球复原。由此认为该现象违反了热力学第二定律。请你对此做出评价。

 

 

 

 

题号:14

“物理3―3”模块(10分)

   (1)下列关于布朗运动的叙述中正确的是(    )

        A.布朗运动是指悬浮在液体中的小颗粒作无规则的运动

C.小颗粒的无规则运动是液体(或气体)分子无规则运动

的反映.

        D.颗粒越小,它的布朗运动愈明显

   (2)一定量的气体在某一过程中,外界对气体做了8×104的功,

气体的内能减少了1.2×105J则气体            热量

(填吸收或放出),热量的值为           J。

 

 

   (3)如图所示,粗细均匀的直角玻璃管竖直放置,其水平端封闭,管内的空气柱长度为L1、水银柱高度h、水银柱上端到管口的距离为L2,均为25cm如果有一小活塞从管口下推,使水平封闭端空气柱长度减为原来的二分之一。这时,水平封闭端的空气柱压强变为多大?活塞下推的距离是多大?设温度不变,大气压强为75cmHg玻璃管内径跟其长度相比可以忽略。

 

化  学

题号:15

“化学与生活”模块(10分)

    生活中有各种各样的材料,试回答下列有关捌料的问题:

    (1)人们常将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合制成台金,使其具有比成分金属更好的物理化学性能。琦填写下列合金制品的主要组成元素(两种即司):碳钢          ,青铜          ,马口铁         

   (2)玻璃是一种重要的硅酸盐材料,制取普通玻璃时,在玻璃窑内发生复杂的化学变化,请写出其中的一个化学反应方程式―          。玻璃雕刻常用到氢氟酸,写出玻璃中曲主要成分跟氢氟酸反应的化学方程式         

  

 

 

 

 

请写出合成ABS的单体的结构简式                                   

 

题号:16

“化学与技术”模块(10分)

硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,在化学工业的许多领域中都有应用。

   (1)若用黄铁矿作为制硫酸的原料,写出生产过程中属于氧化还原反应的化学方程式及相应的设备(可填满也可不填满):

反应式                    ,设备                  

反应式                    ,设备                  

反应式                    ,设备                  

 

(2)有人建议制取硫酸若采用高温高压的生产条件可提高产率,该建议是否应采纳?为什么?

 

 

   (3)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤100t,排放出的SO2严重地污染环境,如果变废为宝,把这些二氧化硫回收利用,那么理论上每天可生产98%的浓硫酸多少吨?

 

 

 

 

生  物

题号:17

“生物技术实践”模块(10分)

17.加酶洗衣粉给人们生活带来了很多方便,请完成加酶洗衣粉的有关实验。

实验目的:观察加酶洗衣粉在洗涤中的效果,探究加酶洗衣粉的最佳温度条件。

实验用具及材料:3个:l00mL的三角瓶、镊子、两组恒温水浴、若干块沾有鸡血且放置一天的棉布、两种加酶洗衣粉及未加酶的洗衣粉。

主要实验步骤:

   (1)将两组恒温水浴分别调至40℃和80%:。

   (2)将3个三角瓶编号为A、B、C。向3个三角瓶中各加水100ml。,再向A、B两三角瓶中分别加入两种加酶洗衣粉各0.5g,向C三角瓶中            

   (3)将3个三角瓶一起放人20℃室温下或放入40℃:水浴中、或放入80℃水浴中,保温一段时间。

   (4)向每个三角瓶中            

   (5)            

    回答问题:

    ①实验中设置C三角瓶的作用是            

    ②根据生活中衣物上“油渍”的成分分析,加酶洗衣粉中的酶可能有

    ③根据你对酶作用特点和温度与酶活性关系的理解,试写出二项加酶洗衣粉的“使用注意事项”。                         

题号:18

“生物科学与社会”模块(10分)

18.污染是指对人或其他生物产生有害影响的一种环境变化。污染的种类很多,根据污染物主要的种类不同,可将污染分为物理性污染、化学性污染和生物性污染。

   (1)艾滋病是由于感染了             引起的一种致死性传染病,属于病原体污染,破坏人体的             。系统的             细胞,使机体逐渐丧失防卫能力而不能抵抗外界的各种病原体,因此极易感染健康人不易患的感染性疾病和肿瘤,最终导致死亡。控制艾滋病流行的有效措施包括             。。除了以上措施外还需确立             。的公共卫生政策,完善的公共卫生体系、加强宣传、关爱患者、提高公民的公共卫生意识和养成良好的生活习惯。

 

 

(2)下图是表示水体溶氧量变化的有关曲线。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①曲线A表示             曲线,曲线B表示             曲线,曲线C表示             曲线。

②据图分析,Cp点的数值大小与水体的污染程度有怎样的关系?            

   (3)从原始的采猎文明和早期的农业文明发展到近代的工业文明,人类对自然的破坏已相当严重,导致了环境污染、资源短缺和生态平衡破坏等~系列生态危机。为了能使人与自然和谐相处,协调发展,我们人类必须改变观念,建立新的文明,那就是

             文明。

 

 

 


同步练习册答案