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    9．X.Y两元素可形成电子层结构相同的阴离子.X的氢化物水溶液呈弱酸性.向其中通入 X元素的氧化物或Y的单质.则有X的单质析出.由此可知X.Y可能是 A．O和F B．S和Cl C．F和S D． S和Br 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知X、Y两种元素可形成电子层结构相同的阴离子，Y的氢化物水溶液呈弱酸性，X的氢化物在常温下呈液态，Y的单质能从X的氢化物中置换出X，一定条件下2 mol的Y单质也能和1 mol的X的氢化物反应生成2 mol的Y的氢化物和1 molXY2，则XY2的化学式是


    1. A.
      CO2
    2. B.
      SCl2
    3. C.
      OF2
    4. D.
      NO2

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    已知X、Y两种元素可形成电子层结构相同的阴离子，Y的氢化物水溶液呈弱酸性，X的氢化物在常温下呈液态，Y的单质能从X的氢化物中置换出X，一定条件下2 mol的Y单质也能和1 mol的X的氢化物反应生成2 mol的Y的氢化物和1 mol　XY2，则XY2的化学式是

    A．

    CO2

    B．

    SCl2

    C．

    OF2

    D．

    NO2

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    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    Y Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    Z Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
    W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
    四
    四
    周期第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，其原子最外层有
    2
    2
    个电子．
    （2）X的活泼性比Y的
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
    H2O
    H2O
    （写化学式）．
    （3）写出Z2Y2的电子式
    ，XY2的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
    丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
    丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
    ．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
    CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
    CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．

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    X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（　　）

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    X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）Q的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）Y和W相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
     
    （选填字母序号）．
    a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态
    b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
    c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价
    d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
    （3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5．则甲、乙的水溶液中由水电离出的H+浓度大小关系为：甲
     
    乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通入电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成ZX3，该电池的正极反应式为
     
    ．

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    D

    D

    B

    D

    D

    C

    D

    C

    B

    D

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    AD

    C

    A

    C

    B

    三、填空、简答和计算

    16．（1）还原性；（2）漂白性；（3）还原性；（4）酸酐的性质。

    17．溶液变为棕色  溶液变为无色并有白色沉淀  ①Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 

    ②Br2+SO2+2H2O＝SO42-+2Br-+4H+  ③Ba2++SO42-＝BaSO4↓

    18．（1）S+O2 = SO2 ,2CaO+2SO2+O2 == 2CaSO4(或:SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4)

       （2）①2SO2+2CaCO3+O2+4H2O==2CaSO4?2H2O+2CO2

    ②2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O==2CaSO4?2H2O  

    因为石灰乳中Ca(OH)2的含量较多，吸收SO2的容量较大

    19．(1)SO2；CO2  (2)过量酸性KMnO4溶液→品红试液→澄清石灰水。

    20．(1)乙  (2)甲方案不可行的理由是：用品红溶液检验生成的二氧化硫时，吸收二氧化硫可能不充分，影响二氧化碳气体的检验；同时气体通过品红溶液和澄清石灰水时，也会打出水汽，影响对生成物中水的检验。

    (3)A．验证反应生成的水  B．验证产生的SO2  C．除SO2气体  D．检验SO2是否除尽  e.验证产生的CO2。

    21．（1）2∶1（2）4 （3）16m（4）3 (5) a∶b=1∶1或3∶1

    22．（1）N2、O2的体积;（2）偏低;（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水

    （4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）

    （5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。

     

     

     

     


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