稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如图：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
（1）钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的组成用氧化物的形式可表示为

Y₂O₃?FeO?2BeO?2SiO₂

Y₂O₃?FeO?2BeO?2SiO₂

．
（2）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀．则
①最好选用盐酸、

b

b

（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂气      d．HNO₃
②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式：

BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O

BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O

．
（3）为使Fe³⁺沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在

3.7＜a＜6.0

3.7＜a＜6.0

的范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为

Y³⁺+3NH₃?H₂O=Y（OH）₃↓+3NH₄⁺

Y³⁺+3NH₃?H₂O=Y（OH）₃↓+3NH₄⁺

，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是

取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe³⁺完全沉淀，反之则未完全沉淀

取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe³⁺完全沉淀，反之则未完全沉淀

．

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因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显，可将其省略从而得到一张新的周期表．现有前三周期元素A、B、C，它们在该新周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（　　）

A、若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色

B、若A的单质能与无水乙醇反应，则B的氧化物一定为酸性氧化物

C、若A的氧化物为酸性氧化物，则B的最高价氧化物的水化物为强酸

D、若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则氢化物的熔沸点C比B高

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因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显，可将其省略从而得到一张新的周期表．现有前三周期元素A、B、C，它们在该新周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（　　）

A．若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色

B．若A的单质能与无水乙醇反应，则B的氧化物一定为酸性氧化物

C．若A的氧化物为酸性氧化物，则B的最高价氧化物的水化物为强酸

D．若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则氢化物的熔沸点C比B高

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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：  

①
				②	③	④
⑤			⑥	⑦

 
（1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，
（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为             。
（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式__________________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：

①E的电子式为             。
②自然界中存在B、D和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为               g。

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一、二、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

B

D

C

B

C

A

D

C

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

BD

BD

B

A

CD

D

BD

C

三、本题包括3小题，共33分

19．（10分）⑴CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+ NH₄Cl（2分）

⑵ ①稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收; （1分）

②烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收. （1分）

⑶①关闭酸式滴定管活塞,用手捂热烧瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原来位置,说明气密性良好（1分）

（2分）

⑷①减少二氧化碳在水中的溶解,减小实验误差（1分）

②读数前将广口瓶与量筒之间导管中的水转入量筒；（1分）读取量筒中水的体积时要平视（1分）

20．(12分)⑴SO₂ (g) +O₂(g)     SO₃(g)；△H     ? 98.3 kJ/mol（2分）

⑵提高二氧化硫的转化率（2分）

⑶给催化剂加热（1分）    因为该反应为放热反应，这样做是为了防止温度过高，而使SO₂的转化率和催化剂的活性降低（2分）

⑷      或    × 100%（2分）

⑸（3分）

21．（共11分）

I．⑴   2Cu(NO₃)₂      2CuO+4NO₂↑+O₂↑（2分）

  ⑵正确，（1分）2Cu(NO₃)₂分解产生的混合气体中O₂的体积分数与空气中O₂的体积分数相当空气中带火星的木条不复燃，而在NO₂和O₂混合气体中木条复燃，所以NO₂能支持燃烧。（2分）

Ⅱ．⑴  4HNO₃浓      4NO₂↑+O₂+2H₂O（2分）

⑵不正确。（1分）带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致。（1分）

Ⅲ．用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂气体，并用浓H₂SO₄干燥，再将带火星的木条伸入NO₂中观察现象。（2分）

四．（本题包括3小题，共33分）

22．(共10分)

⑴ (1)A     ⑵CD      ⑶熟石灰（1分）  2CaSO₄?H₂O+3H₂O===2CaSO₄?2H₂O（2分）  

⑷S＝C＝O（2分） 

⑸ NH₃+HCl===NH₄Cl（2分）

23．（10分）

⑴HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（2分）

⑵N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝N₂↑＋4H₂O（2分）