工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g) ＝2NO(g)；            △H＝180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g) ；△H＝-905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ；          △H＝-483.6kJ/mol

则工业合成氨的热化学方程式为_______________。

（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂ 气体和6molH₂ 气体通入到体积为1升的密闭容器中。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______。

①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度  

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？______  (填编号)。①过滤  ②蒸馏  ③渗析  ④萃取 理由是________________________。

（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：_________________________________。

（5）如果化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是____________。温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则反应的平衡常数____________。

[化学——选修化学与技术]（15分）

    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其

部分工业流程如下：

回答下列问题：

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H=180.5kJ/mol

       4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=-905kJ/mol

       2H₂（g）+O₂（g）=2H₂（g）    △H=-483.6kJ/mol

        则N₂（g）+2H₂2NH₃（g）的△H=         ；

（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂气体和6molH₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为          。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是             ;

①增大压强                                                     ②增大反应物质的浓度

③使用催化剂                                                 ④降低温度

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方

法？                （填编号）

①过滤                            ②蒸馏                     ③渗析                     ④萃取

理由是                                         ;

（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；

（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH         14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。