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    题目列表(包括答案和解析)

    (1)6.20g 白磷(P4)在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________________L.上述燃烧生成氧化物溶有于水配成50.0mLH3PO4溶液,该溶液的物质的量浓度为____________ mol ·L-1

    (2)含0.300molH3PO4溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2 g 水,该难溶盐的化学式可表示为____________。

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    3.6克的H2O的物质的量是
    0.2mol
    0.2mol
    ，分子个数是
    1.204×1023
    1.204×1023
    _；质量相等的 CO 和 CO2 中，原子个数之比为
    22：21
    22：21
    ．

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    精英家教网1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂．如图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴．
    已知：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    相关数据列表如下：

    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴
    状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体
    密度/g．cm-3 0.79 2.18 0.71 3.10
    沸点/℃ 78.5 131.4 34.6 58.8
    熔点/℃ -114.3 9.79 -116.2 -7.2
    水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶
    （1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是
     
    ．
    （2）安全瓶b在实验中有多重作用．其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是；安全瓶b还可以起到的作用是
     
    ；
    （3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是
     
    ；
    （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因
     
    ；（写出两条即可）
    （5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为
     
    ，要进一步提纯，下列操作中必须的是
     
    （填入正确选项前的字母）；A．重结晶  B．过滤  C．萃取  D．蒸馏
    （6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是
     
    ．

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    将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到200 mL0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：

    (1)反应后生成铜的质量是多少？

    (2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

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    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值____________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

    (2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)

    CO和H2O浓度变化如下图，则0—4 min间平均反应速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。

    850 ℃时物质浓度的变化

    t ℃时物质浓度(mol·L-1)的变化

    时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

    (3)t ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3—4 min之间反应处于_________状态；c1数值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②反应在4—5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___________(单选)，表中5—6 min之间数值发生变化，可能的原因是___________(单选)。

    a.增加水蒸气                    b.降低温度                      c.使用催化剂                   d.增大氢气浓度

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    一、二、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    A

    B

    D

    C

    B

    C

    A

    D

    C

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    AC

    BD

    BD

    B

    A

    CD

    D

    BD

    C

    三、本题包括3小题，共33分

    19．（10分）⑴CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl（2分）

    ⑵ ①稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收; （1分）

    ②烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收. （1分）

    ⑶①关闭酸式滴定管活塞,用手捂热烧瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原来位置,说明气密性良好（1分）

    （2分）

    ⑷①减少二氧化碳在水中的溶解,减小实验误差（1分）

    ②读数前将广口瓶与量筒之间导管中的水转入量筒；（1分）读取量筒中水的体积时要平视（1分）

    20．(12分)⑴SO2 (g) +O2(g)     SO3(g)；△H     ? 98.3 kJ/mol（2分）

    ⑵提高二氧化硫的转化率（2分）

    ⑶给催化剂加热（1分）    因为该反应为放热反应，这样做是为了防止温度过高，而使SO2的转化率和催化剂的活性降低（2分）

    ⑷      或    × 100%（2分）

     

    ⑸（3分）

    21．（共11分）

    I．⑴   2Cu(NO3)2      2CuO+4NO2↑+O2↑（2分）

      ⑵正确，（1分）2Cu(NO3)2分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中O2的体积分数相当空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧。（2分）

    Ⅱ．⑴  4HNO3浓      4NO2↑+O2+2H2O（2分）

    ⑵不正确。（1分）带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致。（1分）

    Ⅲ．用Cu与浓HNO3反应制取NO2气体，并用浓H2SO4干燥，再将带火星的木条伸入NO2中观察现象。（2分）

    四．（本题包括3小题，共33分）

    22．(共10分)

    ⑴ (1)A     ⑵CD      ⑶熟石灰（1分）  2CaSO4?H2O+3H2O===2CaSO4?2H2O（2分）  

    ⑷S＝C＝O（2分） 

    ⑸ NH3+HCl===NH4Cl（2分）

    23．（10分）

    ⑴HClO4＞H2SO4＞H2CO3（2分）

    ⑵N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O（2分）

    高温

    ⑶  Fe2O3＋2Al    2Fe＋Al2O3（2分）

    Cu2＋＋2e－＝Cu（2分）

    24．（13分）⑴－92.4kJ/mol(2分)  

    ⑵0.057(mol?L-1)-2(2分)    ①②(2分，少一个扣1分，错一个不得分。)

    ⑶ ②(1分)；通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的。(如果没有谈到状态的改变，而只说温度不得分。)(2分)

    ⑷8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(1分)           ⑸25mL；小于。(4分，每空2分。)

    五．（本题包括1小题，共10分）

    25．（10分）

     

    （1）(各1分）

     

    （2）(各1分） 消去;  水解(或取代)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （其他合理答案均可给分）

    26．（本题共10分，每空均2分）

    （1）D ；

    （2）B 

     

    （3）

     

    （4）水解反应（或取代反应），加成反应（或还原反应）（2分）

    (只要写出合理的结构式均给分)。

     

     

    27、（10分）（1）  （1分） （2）由于HF分子间存在氢键（2分）

    （3）12（2分）（4） =3.2g/cm-3（2分） （5）八 （1分） 8s25g6（2分）

     

     


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