题目列表(包括答案和解析)
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图是一个电解池，a为电解液，x和y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答下列问题，
（1）若X 和Y 为惰性电极，a 为饱和的氯化钠溶液，则电解池中Y电极反应式 __________________________,检验该电极反应产物的方法是_______________________________________________________。
（2）若X 和Y分别为石墨和铁，a 为饱和的氯化钠溶液，则点解过程中生成地 白色固体物质为________________________。将该物质露置在空气中，可观察到得现象为
__________________________________________________________。
（3）某同学做该实验时用铅蓄电池做电源，已知铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO2 +2H2SO4
2PbSO4+2H2O，则该蓄电池的负极反应式为_______________________________.
若反应过程中转移的电子为0.1mol，则反应中电池内消耗的硫酸为______________.
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a, X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 、 。
②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a, X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 、 。
②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
| A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 |
| B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 |
| C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol |
| D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L－1 |
电解原理在化学工业中有着广泛的应用．
现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液则阳极的电极反应式为________，电解时的化学反应方程式为________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________
③若用此装置电解精炼铜，________做阳极，电解液CuSO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做________，电镀液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
1.A(碘单质遇淀粉变蓝色，而不是碘酸钾)
2.D(同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，说明物质的量相同，A、B、C正确，D同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于它们的物质的量之比为m ： n)
3.C(从③处导出的气体含有少量SO2、O2 、N2等，不可直接排入大气，否则造成污染)
4.A(B项由于不知道气体的状态，
5.A(放出热量ΔH<0，所以A错误；其它说法均正确)
6.A(水的热稳定性比较高是因为水分子中氢氧键的键能大；金属晶体导电是因为含有自由移动的电子；离子晶体硬度较大、难于压缩是因为离子键键能大)
7.D (D中上下移动时，两端液面始终平衡说明装置漏气)
8.B(过氧化钠固体与水反应，是放热反应，A、C错误；放热使广口瓶中气体温度升高膨胀，则右边升高左边下降)
9.A(ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O；SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，所以可知氧化性为：ClO－>I2>SO，因为②中加入过量的Na2SO3 溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能证明SO有还原性)
10.C(二元弱酸应分步电离；草酸滴定KMnO4属于氧化还原滴定，不用指示剂；乙二酸脱水分解产物是CO、CO2和H2O)
11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明显属于电解质；Cl2是单质既不属于电解质也不属于非电解质；虽然NH3的水溶液能够导电，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH3属于非电解质。)
12.D(CsCl和NaCl的阴、阳离子排列方式不同；金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；分子晶体中不一定含有共价键如稀有气体)
13.D(①说明有Br－、CO，有CO就没有Fe2＋②说明没有SO③说明没有I－)
14.D(能发生这两个电极反应的可能是原电池，也可能是电解池，如果是原电池，则b为铁电极，a为没铁活泼的金属或非金属做电极，电解溶液为含铜离子的溶液；如果是电解池，b用铁做电极和电源的正极相连，a可以和铁相同的电极也可以不同，溶液为含铜离子的溶液)
15.C(A称量时应左物右码，B配制150mL0.10mol/L溶液应用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向应从下进上出)
16.D(①所取浓硫酸的体积少，②③④均造成溶质的损失)
17.问题1：(1)合成氨工业 硫酸工业(其他合理答案也正确) (2分)
问题2：Cu＋4H＋＋2NO(浓)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO(稀)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(其他合理答案也正确)(2分)
化学?第页(见反面)问题3：放热 C(金刚石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)
问题4：(1)第二个反应为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2分)
(2)最后一个离子反应为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2分)
问题5：4KMnO4＋5KI＋7H2SO4===4MnSO4＋I2＋3KIO3＋3K2SO4＋7H2O (2分) (其他合理答案也正确)
18.(1)①2Cl－－2e－＝Cl2↑(2分) 用湿润的淀粉－KI试纸靠近Y极支管口(其它合理答案均可)(2分)
②由于2H＋＋2e－＝H2↑ 放出氢气，使水的电离平衡向正反应方向移动，使c(OH－)不断增大，所以pH会增大(2分)
③先有白色沉淀生成，继而变成灰绿色，最后变成红褐色(2分)
(2)①A(1分) ②B(1分)
19.(每空2分)(1)NaI NaClO
(2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
20.(1)KClO3 (1分) H????????H(1分)
(2)①关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段稳定的水柱，则证明I气密性良好。 (或用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明I气密性良好。)(2分)
②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分)
③S2－＋Cl2===S↓＋2 Cl－(2分)
化学?第页 ④II III(1分) 除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)(1分)
(3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2(2分)
21.(1)7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O
(2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO3)＝0.2mol/L (每个2分)
解析：解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量之比，进而确定化学方程式中化学计算数.
(1)依题意可设生成NaClO的物质的量为4mol，NaClO3的物质的量为1mol，设生成NaCl的物质的量x，根据得失电子的物质的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.
NaCl、NaClO、NaClO3化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等，即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式：7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O
(2)n(Cl2)＝
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