已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末．如图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）．则：
（1）A的化学式为

KClO₃

KClO₃

；B分子的电子式为

；
（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．甲同学为探究该气体的性质，设计了如图装置（III中夹持装置已略去）．

①I中发生反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
②实验开始不久，观察到装置IV中的现象为

溶液变蓝

溶液变蓝

；
③实验结束后，该同学在装置III中观察到b的红色褪去，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象．为达到实验目的，他在装置

装置II和III

装置II和III

（填装置序号）之间又添加了洗气瓶，该装置的作用是

除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）

除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）

；
（3）将气体X通入到紫色的石蕊试液中，观察到的现象是

紫色的石蕊试液先变红后褪色

紫色的石蕊试液先变红后褪色

；
（4）气体X能与溶液B反应，生成气体D，试写出该反应的化学方程式：

Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂

Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂

．

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已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A焰色呈浅黄色（透过兰色钴玻璃），E为黑色粉末，在下述转化中E均起催化作用（某些产物已略去）（如图1）．

请回答：
（1）A的名称为

 

；B的结构式为

 

；
（2）已知A与某酸（含A中元素M）在一定条件下反应，产生气体单质X（含元素M）．X能与液体B反应生成气体D，写出该反应的化学方程式：

 

；
（3）某校化学兴趣小组为研究X单质的性质，设计如图2所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
①加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开

 

，一段时间后

 

，则气密性良好；
②写出装置I中发生反应的离子方程式

 

；
③实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为

 

；
④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应有

 

之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是

 

．

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1.A(碘单质遇淀粉变蓝色，而不是碘酸钾)

2.D(同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，说明物质的量相同，A、B、C正确，D同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于它们的物质的量之比为m ： n)

3.C(从③处导出的气体含有少量SO₂、O₂ 、N₂等，不可直接排入大气，否则造成污染)

4.A(B项由于不知道气体的状态，22.4L的HCl不一定是1mol；C项胶体是粒子的聚集体，应小于0.1N_A；D项电解精炼铜，由于阳极是粗铜(含有锌)，所以阳极产生的Cu^2＋离子数应小于0.5N_A)

5.A(放出热量ΔH<0，所以A错误；其它说法均正确)

6.A(水的热稳定性比较高是因为水分子中氢氧键的键能大；金属晶体导电是因为含有自由移动的电子；离子晶体硬度较大、难于压缩是因为离子键键能大)

7.D (D中上下移动时，两端液面始终平衡说明装置漏气)

8.B(过氧化钠固体与水反应，是放热反应，A、C错误；放热使广口瓶中气体温度升高膨胀，则右边升高左边下降)

9.A(ClO^－＋2I^－＋2H^＋===Cl^－＋I₂＋H₂O；SO＋I₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋，所以可知氧化性为：ClO^－>I₂>SO，因为②中加入过量的Na₂SO₃ 溶液，所以③中含有BaSO₃沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能证明SO有还原性)

10.C(二元弱酸应分步电离；草酸滴定KMnO₄属于氧化还原滴定，不用指示剂；乙二酸脱水分解产物是CO、CO₂和H₂O)

11.A((NH₄)₂SO₄和CH₃COOH明显属于电解质；Cl₂是单质既不属于电解质也不属于非电解质；虽然NH₃的水溶液能够导电，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH₃属于非电解质。)

12.D(CsCl和NaCl的阴、阳离子排列方式不同；金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；分子晶体中不一定含有共价键如稀有气体)

13.D(①说明有Br^－、CO，有CO就没有Fe^2＋②说明没有SO③说明没有I^－)

14.D(能发生这两个电极反应的可能是原电池，也可能是电解池，如果是原电池，则b为铁电极，a为没铁活泼的金属或非金属做电极，电解溶液为含铜离子的溶液；如果是电解池，b用铁做电极和电源的正极相连，a可以和铁相同的电极也可以不同，溶液为含铜离子的溶液)

15.C(A称量时应左物右码，B配制150mL0.10mol/L溶液应用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向应从下进上出)

16.D(①所取浓硫酸的体积少，②③④均造成溶质的损失)

17.问题1：(1)合成氨工业　硫酸工业(其他合理答案也正确)  (2分)

问题2：Cu＋4H^＋＋2NO(浓)===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O  

3Cu＋8H^＋＋2NO(稀)===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O(其他合理答案也正确)(2分)

化学?第页(见反面)问题3：放热　C(金刚石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

问题4：(1)第二个反应为：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓    (2分)

          (2)最后一个离子反应为：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O    (2分)

问题5：4KMnO₄＋5KI＋7H₂SO₄===4MnSO₄＋I₂＋3KIO₃＋3K₂SO₄＋7H₂O  (2分) (其他合理答案也正确)

18.(1)①2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑(2分)　用湿润的淀粉－KI试纸靠近Y极支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H^＋＋2e^－＝H₂↑　放出氢气，使水的电离平衡向正反应方向移动，使c(OH^－)不断增大，所以pH会增大(2分)

③先有白色沉淀生成，继而变成灰绿色，最后变成红褐色(2分)

(2)①A(1分)　②B(1分)

19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

(2)2I^－＋ClO^－＋H₂O===I₂＋Cl^－＋2OH^－　I₂＋5ClO^－＋2OH^－===2IO＋5Cl^－＋H₂O

(3)Cl₂＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H₂O

20.(1)KClO₃  (1分)　H????????H(1分)

(2)①关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段稳定的水柱，则证明I气密性良好。       (或用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明I气密性良好。)(2分)

       ②MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O(2分)

       ③S^2－＋Cl₂===S↓＋2 Cl^－(2分)

化学?第页      ④II　III(1分)　除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)(1分)

   (3)Cl₂＋H₂O₂===2HCl＋O₂(2分)

21.(1)7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

 (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO₃)＝0.2mol/L　(每个2分)

解析：解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物NaCl、NaClO、NaClO₃的物质的量之比，进而确定化学方程式中化学计算数.

(1)依题意可设生成NaClO的物质的量为4mol，NaClO₃的物质的量为1mol，设生成NaCl的物质的量x，根据得失电子的物质的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

NaCl、NaClO、NaClO₃化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等，即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式：7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

(2)n(Cl2₎＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化学方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO₃)＝0.1mol，故可求得三种物质的量浓度分别为：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO₃)＝0.2mol/L.