请回答: (1)A的化学式为 ,B分子的电子式为 . (2)已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应.产生一种含有该元素的气体X.某校化学兴趣小组为研究该气体的性质.设计下图所示装置进行实验.装置III中夹持装置已略去.其中a为干燥的品红试纸.b为湿润的品红试纸. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

请回答下列问题.
(1)水中存在平衡:H2O?H++OH-△H>0,欲使平衡右移,且溶液显酸性,可选的方法是
d
d
.(选填序号)
a.向水中加入NaHSO4固体           b.向水中加Na2CO3固体
c.加热至100℃d.向水中加入 (NH42SO4固体
(2)A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).
阳离子 Ba2+、H+、Na+、Mg2+
阴离子 Cl-、SO42-、CO32-、OH-
①不进行任何实验即可判断,该4种化合中有2种是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化学式),该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为
Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3

②为确定A、B、C、D的成分,某探究性学习小组进行下列实验,请完成实验结论:
实验序号 实验内容 实验结论
1 用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性,B、D两溶液呈酸性
2 A溶液与B溶液混合时,有无色气泡产生 化合物A为
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式)B溶液中肯定大量含有
H+
H+
(填离子符号);
3 C与D两溶液混合时,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中滴加过量盐酸,沉淀部分溶解 化合物B为
HCl
HCl
,化合物D为
MgSO4
MgSO4
(填化学式).

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请回答氯碱工业中的如下问题:
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=       (要求写出计算表达式和结果);
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是       (填序号);
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是              (填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小                                   
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应,正极:       ;负极:       
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)              

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请回答氯碱工业中的如下问题:

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k (要求写出计算表达式和结果)

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2Mg2Fe3SO等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为Na2CO3HCl(盐酸)BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节()30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

图中XY分别是 (填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%b%的大小

分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应,正极: ;负极:

这样设计的主要节()能之处在于(写出2)

 

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取化学式为MZ的黑色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中,在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内的黑色粉末状混合物中出现大量紫红色固体。同时,b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却。根据以上叙述回答问题:

(1)元素Z的原子结构示意图是            

(2)请写出反应管a中可能发生的所有反应的化学方程式___________________,_________________,___________________,___________________;

(3)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?为什么?                     

(4)本实验的尾气含有CO需处理,请说明处理的方法。                          

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请回答氯碱工业中的如下问题:
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=       (要求写出计算表达式和结果);
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是       (填序号);
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是              (填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小                                   
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应,正极:       ;负极:       
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)              

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1.A(碘单质遇淀粉变蓝色,而不是碘酸钾)

2.D(同温同压下,mg气体A与ng气体B的分子数目相同,说明物质的量相同,A、B、C正确,D同温同压下,气体A与气体B的密度之比等于它们的物质的量之比为m : n)

3.C(从③处导出的气体含有少量SO2、O2 、N2等,不可直接排入大气,否则造成污染)

4.A(B项由于不知道气体的状态,22.4L的HCl不一定是1mol;C项胶体是粒子的聚集体,应小于0.1NA;D项电解精炼铜,由于阳极是粗铜(含有锌),所以阳极产生的Cu2离子数应小于0.5NA)

5.A(放出热量ΔH<0,所以A错误;其它说法均正确)

6.A(水的热稳定性比较高是因为水分子中氢氧键的键能大;金属晶体导电是因为含有自由移动的电子;离子晶体硬度较大、难于压缩是因为离子键键能大)

7.D (D中上下移动时,两端液面始终平衡说明装置漏气)

8.B(过氧化钠固体与水反应,是放热反应,A、C错误;放热使广口瓶中气体温度升高膨胀,则右边升高左边下降)

9.A(ClO+2I+2H===Cl+I2+H2O;SO+I2+H2O===2I+SO+2H,所以可知氧化性为:ClO>I2>SO,因为②中加入过量的Na2SO3 溶液,所以③中含有BaSO3沉淀;①中硫酸只起到酸性作用,②只能证明SO有还原性)

10.C(二元弱酸应分步电离;草酸滴定KMnO4属于氧化还原滴定,不用指示剂;乙二酸脱水分解产物是CO、CO2和H2O)

11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明显属于电解质;Cl2是单质既不属于电解质也不属于非电解质;虽然NH3的水溶液能够导电,那是由于生成了一水合氨的原因,故NH3属于非电解质。)

12.D(CsCl和NaCl的阴、阳离子排列方式不同;金属晶体中只有阳离子,没有阴离子;分子晶体中不一定含有共价键如稀有气体)

13.D(①说明有Br、CO,有CO就没有Fe2②说明没有SO③说明没有I)

14.D(能发生这两个电极反应的可能是原电池,也可能是电解池,如果是原电池,则b为铁电极,a为没铁活泼的金属或非金属做电极,电解溶液为含铜离子的溶液;如果是电解池,b用铁做电极和电源的正极相连,a可以和铁相同的电极也可以不同,溶液为含铜离子的溶液)

15.C(A称量时应左物右码,B配制150mL0.10mol/L溶液应用150mL的容量瓶,而且要用玻璃棒引流;D冷凝水的方向应从下进上出)

16.D(①所取浓硫酸的体积少,②③④均造成溶质的损失)

17.问题1:(1)合成氨工业 硫酸工业(其他合理答案也正确)  (2分)

问题2:Cu+4H+2NO(浓)===Cu2+2NO2↑+2H2O  

3Cu+8H+2NO(稀)===3Cu2+2NO↑+4H2O(其他合理答案也正确)(2分)

化学?第页(见反面)问题3:放热 C(金刚石、s)=C(石墨、s);ΔH=-1.90kJ/mol(2分)

问题4:(1)第二个反应为:Al3+3OH===Al(OH)3↓    (2分)

          (2)最后一个离子反应为:Al(OH)3+OH===AlO+2H2O    (2分)

问题5:4KMnO4+5KI+7H2SO4===4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O  (2分) (其他合理答案也正确)

18.(1)①2Cl-2e=Cl2↑(2分) 用湿润的淀粉-KI试纸靠近Y极支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H+2e=H2↑ 放出氢气,使水的电离平衡向正反应方向移动,使c(OH)不断增大,所以pH会增大(2分)

③先有白色沉淀生成,继而变成灰绿色,最后变成红褐色(2分)

(2)①A(1分) ②B(1分)

19.(每空2分)(1)NaI NaClO

(2)2I+ClO+H2O===I2+Cl+2OH I2+5ClO+2OH===2IO+5Cl+H2O

(3)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

20.(1)KClO3  (1分) H????????H(1分)

(2)①关闭分液漏斗活塞,在II中加水,没过长导管口,用酒精灯微热圆底烧瓶,若II中有气泡冒出,停止加热后,有水进入II中的长导管,形成一段稳定的水柱,则证明I气密性良好。       (或用止水夹夹住c处,向分液漏斗中加水,打分液漏斗的活塞,若分液漏斗中的水不再下流,则证明I气密性良好。)(2分)

       ②MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O(2分)

       ③S2+Cl2===S↓+2 Cl(2分)

化学?第页      ④II III(1分) 除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)(1分)

   (3)Cl2+H2O2===2HCl+O2(2分)

21.(1)7Cl2+14NaOH===9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O

 (2)C(NaCl)=1.8mol/L,Cl(NaClO)=0.8mol/L,C(NaClO3)=0.2mol/L (每个2分)

解析:解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量之比,进而确定化学方程式中化学计算数.

(1)依题意可设生成NaClO的物质的量为4mol,NaClO3的物质的量为1mol,设生成NaCl的物质的量x,根据得失电子的物质的量相等,有:1×x=1×4mol+5×1mol,解得:x=9mol.

NaCl、NaClO、NaClO3化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等,即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式:7Cl2+14NaOH===9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O

(2)n(Cl2)49.7g/71g/mol=0.7mol,由化学方程式可求得n(NaCl)=0.9mol,n(NaClO)=0.4mol,n(NaClO3)=0.1mol,故可求得三种物质的量浓度分别为:c(NaCl)=1.8mol/L;c(NaClO)=0.8mol/L;c(NaClO3)=0.2mol/L.

 


同步练习册答案