为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：在不加热的情况下用右图装置制取氯气，已知A是HCl，B为固体，则B可能是（写物质名称，任写一种即可），该反应的化学方程式为：
实验二：用图除去氯气中的杂质，洗气装置内的洗涤液一般用溶液．某同学用图装置为了获得较大浓度的氯水，他将进气导管末端连一多孔的球泡，在装置右边气体出口导管处连一干瘪的橡皮气囊，请说明理由：
．
实验三：将制得的氯水转移到锥形瓶中，再加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去，同时产生少量气体．分别取锥形瓶中上层清液4份，进行如下实验，请用化学式填空：
（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．说明该清液中含有（写化学式）；
（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．说明该清液中含有离子；
（3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体．该气体是；
（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体．加热后产生浑浊的原因是因为生成了．
（5）通过上述实验，请写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：．

下列做法中不会对人体造成危害的是（　　）

主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
（1）写出元素符号A，D．写出B阴离子结构示意图；写出C元素在周期表中的位置第周期族；
（2）写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式，结构式．
（3）写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式，判断其中的化学键的类型．用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程：．
（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式．

（2013?漳州二模）生铁中含碳和硫等元素．化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究．根据要求回答下列问题．生铁中碳和硫元素的定性检验按如图装置进行实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）可以实现碳和硫元素的检验．

（1）仪器X的名称是；装置③、⑤中试剂相同，装置④中盛放的试剂是．
（2）写出甲中反应的化学方程式．
（3）如果撤除装置③④⑤，能否确认生铁样品中碳元素的存在？，理由是．
生铁中碳、硫质量分数的测定：
（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量．称取样品w₁g进行实验，充分反应后，测得装置⑥中生成的沉淀为w₂g，该样品中碳的质量分数为（用含w₁、w₂的式子表示）．
（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向装置④中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案测得的结果（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的测定精度，在不改变实验原理的前提下，可以采取的一种措施是．

CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移mol电子．
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为；则该电池的正极反应式是．
（3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=；此时在B点时容器的体积V_B10L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是．