如图1所示是工业生产硝酸的流程：
合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金网．请回答下列问题：
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图2所示．
、
、
分别表示N
2、H
2、NH
3．图⑤表示生成的NH
3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂
．
（2）合成氨反应的化学方程式为N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式K=
．在一定温度和压强下，将H
2 和N
2 按3：1（体积之比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH
3 的体积分数为15%，此时H
2 的转化率为
26%
26%
．
（3）已知：4NH
3（g）+3O
2（g）=2N
2（g）+6H
2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
．
（4）吸收塔中通入空气的目的是
使NO循环利用，全部转化成硝酸
使NO循环利用，全部转化成硝酸
．
