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    指导学生优化答题技能(1)2009年武汉市四月调考28题(5) 标答是:加入烧瓶中的稀硫酸体积无法确定.导致测量的氢气体积不准确. 考生答:加入烧瓶中的稀硫酸体积无法确定.导致氢气体积偏大.使Mg的相对原子质量偏大. 点评:因为过分强调结果.而实际是使Mg的相对原子质量偏小.造成失分.(2)2009年地方联考卷28题(4)在点燃D气体前的操作是: . 标答是:检验H2的纯度. 考生答:用一个干燥的小试管收集H2后点燃.听是否有尖锐的爆鸣声.若有尖锐的爆鸣声.则不纯 .若为噗的一声.则为纯净. 点评:这是操作步骤(3)2007年9月调考卷23题标答:加入适量的NaOH溶液考生答:NaOH 2009年3月某联考题28题(5)标答:理由是:E气体密度比空气大.故采用向上排气法收集.考生答:上排法点评:过于简化 (4) 单位表述不准确:如:武汉市2009年4月调考题29题(2):F与D的相对分子质量之差可能为 .答案为“72或162 .但部分同学答成了“72g或者72g/mol .而有些需要填单位的地方却忽略了.还有诸如:将离子方程式写成化学方程式.条件写掉或写错.不打沉淀或气体符号.化学式的大小写或角标不分(如将H2O写成H20).有机物的官能团(如―CHO.―COOH.=C=C=.―C≡C―)书写不规范等等.需要老师们在平时的教学中纠正.(5)总结解题经验 a. A→B→C b. A.B.C.D四种短周期元素.原子序数依次增大. c. A.B同周期.B的原子序数是A的两倍. d. 化合物A是黑色晶体.则为Fe3O4, 化合物A是黄色粉末.则为Na2O2. e. 检查装置气密性.加热法.注水法. f. 有机题中浓H2SO4加热.若生成2种物质.则一般为酯的水解.若生成一种物质.则一般为消去. g. 电子式.结构简式.反应式.离子方程式.元素名称.元素符号等.松滋市第四中学高三化学备课组 2009年4月 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
    （1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是
    Hg
    Hg
    、
    Ag
    Ag
    ．
    工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl
     高温 
    .
     
    K↑+NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因
    该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动
    该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动
    ．
    （2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol?L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释
    Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
    Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
    、
    3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]
    3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]
    ．
    （3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
    ①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱
    Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    ．
    ②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．
    方案：
    铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色
    铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色
    ．

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    （2010?合肥三模）新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．某校化学小组学生利用图1所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．

    （1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （2）请在图2装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置
    bd
    bd
    ．
    （3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合．
    【提出假设】
    假设1：全部为氧化亚铁；
    假设2：全部为四氧化三铁；
    假设3：铁和氧化亚铁混合物；
    假设4：铁和四氧化三儿混合物；
    假设5：
    氧化亚铁和四氧化三铁混合物
    氧化亚铁和四氧化三铁混合物
    ．
    【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）
    【实验过程】
    根据上述设计的方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤 实验操作 实验现象
    Ⅰ 将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热 黑色粉末全部溶解，溶液呈
    浅绿色
    浅绿色
    ，有少量气泡产生
    Ⅱ 向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡 溶液不显血红色
    【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因
    无Fe3+
    无Fe3+
    ．
    ②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的离子方程式
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    ．

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    （2013?济宁一模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4．
    （答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （2）检验X中阳离子的方法和现象是
    取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色
    取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色
    ．
    （3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    、
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ．
    （4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    漏斗
    漏斗
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    （填写仪器名称）．
    （5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，如图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸．

    ①仪器B中应装入
    锌粒
    锌粒
    ，装置D的作用
    吸收水蒸气，干燥H2
    吸收水蒸气，干燥H2
    ；
    ②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？
    从A瓶中逐滴加入液体
    从A瓶中逐滴加入液体

    在这两步之间还应进行的操作是
    检验H2的纯度
    检验H2的纯度
    ．

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    我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
    NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体）
    依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
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    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    C装置中稀硫酸的作用为
     
    ．
    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    温度溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是
     
    ．
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
     
    装置之间（填写字母）连接一个盛有
     
    的洗气装置，其作用是
     
    ．

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    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
    （1）元素第一电离能：Al
     
    Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）
    （2）雷尼镍催化的一实例为：精英家教网化合物b中进行sp精英家教网3杂化的原子有：
     
    ．
    （3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：
     
    （选填序号：a．氯化钠  b．氯化铯  c．石英  d．金刚石）．
    （4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
    ①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：
     
    ．
    ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为精英家教网
    B．4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下：
    精英家教网．在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼镍（催化剂）及少量吗啉（脱氯抑制剂，精英家教网）、甲醇250mL（溶剂），密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力．在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65℃馏分．
    （1）开始时先通入N2的目的是
     
    ．
    （2）上述实验中过滤的目的是
     
    ，洗涤所用的试剂是
     
    ．
    （3）蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：
     
    、
     
    ．馏出液的主要成分是
     
    ．
    （4）以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响．
    表1温度 表2氢气压力 表3催化剂用量 表4吗啉用量
    序号 温度/℃ 转化率/% 选择
    性/%    		 反应时间/h 序号 氢气压力/MPa 选择性/% 反应时间/h 序号 雷尼镍用量/g 选择性/% 反应时间/h 序号 吗啉用量/% 选择性/%
    ① 40 未完全 99.6 6 ① 0.5 99.6 3.7 ① 2 98.25 5 ① 0.0 84.3
    ② 60 100 99.7 4 ② 1.0 99.7 2 ② 4 99.20 2.2 ② 0.3 99.3
    ③ 80 100 99.6 2.45 ③ 1.5 99.2 1.6 ③ 6 99.60 1.9 ③ 0.5 99.7
    ④ 100 100 99.6 2 ④ 2.0 96.4 1.15 ④ 8 99.60 1.4 ④ 0.7 99.6
    ⑤ 120 100 98.6 1.7 ⑤ ⑤ 10 99.10 1.4 ⑤ 1.2 99.7
    优化的条件是：温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量，选择的序号依次是
     
    ．

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