A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别位于同一主族，A是自然界中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）写出B的元素符号：B

O

O

，C的原子结构示意图

；
（2）B与D的氢化物较稳定的是

H₂O

H₂O

 （填化学式），其中所含有的化学键类型为

极性键

极性键

；
（3）写出C₂B₂的电子式

；写出实验室制取DB₂的化学方程式：

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

．

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A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

Si

Si

  B

Na

Na

  C

P

P

   D

N

N

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

HNO₃

，碱性最强的是

NaOH

NaOH

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

F

F

，电负性最大的元素是

F

F

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

高

高

（填“高“或“低“），原因

氨气分子之间含有氢键

氨气分子之间含有氢键

（5）E元素原子的核电荷数是

26

26

，E元素在周期表的第

四

四

周期，第

Ⅷ

Ⅷ

族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

d

d

区．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是

原子

原子

晶体、

离子

离子

晶体、

分子

分子

晶体
（7）画出D的核外电子排布图

，这样排布遵循了

泡利

泡利

原理和

洪特

洪特

规则．

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A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：B

Na

Na

、C

P

P

．
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

F

F

，电负性最大的元素是

F

F

．
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

d

d

区．
（4）写出A的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²3p²

．

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a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（　　）

A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：a＞d＞b＞c

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）画出D的轨道表示式

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

HNO₃

，碱性最强的是

NaOH

NaOH

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

F

F

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

高

高

（填“高“或“低“），原因：

氨气分子之间含有氢键

氨气分子之间含有氢键

；D的液态氢化物是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，写出B与D的液态氢化物反应的化学方程式

2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑

2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑

．
（5）E元素在周期表的第

第四周期第Ⅷ族

第四周期第Ⅷ族

族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

d

d

区．
（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是

原子

原子

晶体、

分子

分子

晶体．

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第一部分　　选择题 （共63分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

C

D

D

C

B

A

A

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

AD

B

C

B

C

AC

BD

AD

第二部分　　非选择题 （共87分）

19．（10分）（1）Mn^2＋＋2NH₃＋CO₂＋H₂O＝2NH₄^＋＋MnCO₃↓(2分)

（2）NH₃、CO₂ (2分)   不需要(2分)

（3）Mn^2＋(2分)   450(2分)

20．（12分） （l）假设2 ：溶液中存在SO₃^2―和HCO₃^―（ 1分）

假设3、溶液中存在HCO₃^―和SO₄^2―（2和3顺序不限。）（1分）

（2）（10分）

步骤编号

实验操作

预期现象和结论

①

用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中（3分）

产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO₄^2―或SO₃^2―或两者都有（1分）

②

往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，

将产生的气体通入品红溶液（2分）

沉淀部分溶解, 并产生气体.

品红褪色，说明原溶液中一定含有SO₄^2―和SO₃^2―（1分）

③

往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸；

或加入澄清石灰水（2分）

出现无色气泡,

澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO₃^―（1分）

④

其它方案合理给分

21（12分）（1）SO₂+NaOH=NaHSO₃   (1分)   HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O  (1分)

   (2) AB  (2分)     实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量  (2分)

   (3)变废为肥，充分利用资源，降低污染 (2分)

(4)＋4  (2分)

(5)5CH₃OH+6NO₃^--+6H⁺  ==5CO₂+3N₂+13H₂O  (2分)

22．(10分)⑴MgCl₂(熔融) Mg＋Cl₂↑ (2分)  ⑵Na₂S    (1分)

⑶①CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（或2H₂SO₄）或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－ (2分)

②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）(2分)

③2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄^2－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄^2－   (2分)

中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺），减少污染。（1分）

23．（12分）

⑴．氢氧化钠（或氢氧化钾）                                       （1分）

SO₂＋2OH^?＝SO₃^2－＋H₂O                                     （2分）

2SO₃^2－＋O₂＝2SO₄^2?                                             （2分）

⑵．使SO₃^2－完全氧化为SO₄^2?                                     （2分）

⑶．（或其它合理答案）                        （2分）

⑷．250 mL容量瓶                                                       （1分）

⑸．不合理，会使所测得的铁元素的质量分数偏大（或其它合理答案）（2分）

24．（12分）（1）错误！不能通过编辑域代码创建对象。  （2分）                                           

（2）9.52 %               （2分）                                                 

（3）如图所示[注：只要起点在横坐标轴（0,2），

平衡点在横坐标0点后t₀前、纵坐标0.2处的示意

图均给分）（4分）

（4）减小 （2分）＞（2分）

25（9分）

26.（1）羟基 羧基                    （2分）

错误！不能通过编辑域代码创建对象。     （2分）

（2）

错误！不能通过编辑域代码创建对象。（2分）

（3）A C D      （2分）

（4） 错误！不能通过编辑域代码创建对象。   错误！不能通过编辑域代码创建对象。    （2分）

27．⑴分子  （1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

⑵ACD  （2分）

⑶①、③、④    （2分）平面三角     （1分）

⑷LaNi₅或Ni₅La     （2分）