练习册

  • 练习册
  • 试题
    已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大.适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O.②纯ClO2易分解爆炸.一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全.③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L.(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 .若要计算该溶液的质量分数.还需要的一个条件是 .(2)发生器中鼓入空气的作用可能是 .a．将SO2氧化成SO3.增强酸性, b．稀释ClO2以防止爆炸,c．将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为 .吸收塔的温度不能超过20℃.其目的是 .(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定.所以吸收塔中应维持NaOH稍过量.判断NaOH是否过量的简单实验方法是 .(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl.所用还原剂的还原性应适中.除H2O2外.还可以选择的还原剂是 .a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 (6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 .a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 . 五. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为                       ，发生器中鼓入空气的作用可能是           (选填序号)。
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性
    B．稀释C1O2以防止爆炸  
    C．将NaClO3氧化成C1O2
    (2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是      g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                    
    (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是                       
    (4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是                 (填序号)。
    A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4
    (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是                         （填操作名称）

    查看答案和解析>>

    (8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为                        ，发生器中鼓入空气的作用可能是            (选填序号)。

    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   

    B．稀释C1O2以防止爆炸    

    C．将NaClO3氧化成C1O2

    (2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是       g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                    

    (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是                       

    (4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是                  (填序号)。

    A．Na2O2                  B．Na2S                     C．FeCl2           D．KMnO4

    (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是                          （填操作名称）

     

    查看答案和解析>>

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    （1）ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   B．稀释C1O2以防止爆炸    C．将NaClO3氧化成ClO2
    （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
    （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是______ （填序号）．
    A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）

    查看答案和解析>>

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    精英家教网

    （1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   B．稀释C1O2以防止爆炸    C．将NaClO3氧化成C1O2
    （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
    （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是______ （填序号）．
    A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）

    查看答案和解析>>

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    （1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   B．稀释C1O2以防止爆炸    C．将NaClO3氧化成C1O2
    （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
    （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是______ （填序号）．
    A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案