含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：．
（2）Ba²⁺有剧毒．我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒．试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因（用化学方程式表示）．患者被送往医院后，
医生往往让其服用（填题干所列7种物质中的一种）来解毒．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应．
（4）美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：．
（5）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．写出该反应的化学方程式：．
（6）制取硫酸铜的方法有两种：
方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
方法一与方法二相比，其优点是：．
（7）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称、．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式，；
（9）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象．

Ⅰ. (2010·黄山质检)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。

物质	F2	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量(kJ)	157	243	194	153	436	568	432	366	299

根据上述数据回答(1)～(5)题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)
A．H₂       B．Cl₂       C．Br₂        D．I₂
(2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)
A．HF       B．HCl      C．HBr       D．HI
(3)X₂＋H₂===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________。
(4)相同条件下，X₂(X代表F、Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？                     
答：________。你的根据是___________________                          _。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1) B元素位于________区，F元素位于________区。
(2) A、B二种元素的原子按4∶2形成的分子中含______个σ键，______个π键，B元素的原子轨道发生的是________杂化。

结合前面学习，整理氯及其化合物的知识，完成下列问题：

（1）写出你所知道的含氯元素的物质（至少4种类别、5种物质）：___________、___________、___________、___________、___________。

（2）指出氯元素在你所列物质中的存在形态：_____________________、__________________、_____________________、_____________________、_____________________。

（3）请你对自己写出的5种物质进行分类。

（4）完成某些含氯物质间的转化，写出化学反应方程式（至少2个）：_____________________、_____________________、_____________________（可补充）。

（5）结合你学习的有关Cl₂的性质、用途、制法等知识，写一篇有关Cl₂的小论文。

一包固体粉末，它可能是由NaCl、CuSO₄、Na₂O₂、K₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃等七种物质中的某几种混合而成。某同学对它进行了如下操作，然后经过分析和计算确定了它的组成和各成分的物质的量。

Ⅰ.称取33.0 g粉末溶于足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，收集到的气体在标准状况下的体积为3.36 L。

Ⅱ.将Ⅰ中所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4.0 mol·L^-1?的盐酸中和，用去该盐酸12.5 mL。将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，得白色沉淀，质量为12.8 g，滤液中加入AgNO₃溶液，无明显现象。

Ⅲ.将Ⅰ中所得的3.36 L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。

（1）定性分析：由上述实验现象（不进行数据的计算）可以确定该粉末中一定不含有的是__________；一定含有的是__________。

（2）定量计算：为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在，该同学又对有关数据进行了处理，并最终得出混合物的组成和各成分的物质的量，请写出他的计算过程。