甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。  w_w w. k#s5_u.c o*m

(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳： ，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的容器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、

胶皮管，固定装置不用画)w_w*w.k*s 5*u.c*o m

②装置Ⅱ的作用是______________________________________________。

(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶体。相关的化学方程式是：

  2CuSO₄+4NaHCO₃==Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

  Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+5H₂O==2Cu(HCOO)₂·4H₂O+CO₂↑

实验步骤如下：

Ⅰ．碱式碳酸铜的制备：

③步骤i是将一定量CuSO₄·5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是__________________________________________。w_w*w.k*s 5*u.c*o m

④步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70~80℃，如果看到_____________________(填写实验现象)，说明温度过高。

Ⅱ．甲酸铜的制备：将Cu(OH)₂·CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品。

⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_______________________________。

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。

(10分)江苏省拥有丰富的海洋资源，盐化工是连云港市的主要产业之一。从盐卤初步得到的光卤石(KCl?MgCl₂?6H₂O)晶体中，还含有约8％的NaCl。

为了从光卤石中提取KCl和MgCl₂，某学习小组查阅资料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：

并设计出下面的实验流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：

问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为          ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用           的方法进一步提纯。操作步骤①中为趁热过滤的原因是                        。

问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。

（1）若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式:                  

（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O来得到无水MgCl₂。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是              （填写仪器的符号），需要加热的仪器是              （同上）。

（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。

问题3：MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂?6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl₂?6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的盐酸，则 a∶b≈_______（取整数值）。