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    (2)化学键理论w.w.w.k.s.5.u.c.o.m① 共价键理论(VB):共价键的形成实则是电子的配对.该理论不能解释碳形成甲烷分子.② 杂化轨道理论:能量相近的轨道可以兼并成能量相同的几个等价轨道.用以解释碳能形成甲烷分子(实则是碳原子采取sp3杂化.形成四个兼并轨道.再与氢成键).杂化后.原子的成键能力增强.③ 价层电子对互斥模型a．分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥.尽可能远离.电子对之间夹角越小.排斥力越大.b．由于孤电子对只受一个原子核的吸引.电子云比较“肥大 .故电子对之间排斥力大小顺序为:孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对(因此.均采取sp3杂化.电子对构型都为正四面体形的CH4.NH3.H2O分子中键角依次减小). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，

    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		A
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		D
    		 
    		 
    3
    		E
    		 
    		F
    		G
    		 
    		 
    		H
    		 
    用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
    （1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
    （2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。
    （3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
    (4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                      。
    （5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　；
    与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为     　和　       ，根据等电子理
    论推测CO分子的结构式可表示成　　　，一个CO分子中有　　个σ键，　个л键。
    （6）根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD4— 离子的空间构型为______________型。
    (7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中，含配位键的有        、          ；

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