水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；
（2）H₂O分子中氧原子采取的是杂化．写出与H₂O分子互为等电子体的微粒．（写一个即可）
（3）水分子容易得到一个H⁺形成水合氢离子（H₃O⁺）．对上述过程的下列描述不合理的是．
A．氧原子的杂化类型发生了改变         B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质           D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
类型相同的是（请用相应的编号填写）

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：．
（7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：

键型	键能 （kJ/mol）	键长 （pm）	分子	键角	物质	熔点（℃）	沸点（℃）
H-C	413	109		109.5°	甲烷	-183.7	-128.0
H-N	391	101		107°	氨	-77.7	-33.3
H-O	467	96		104.5°	水	0.0	100.0

①；②．

（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为                 （用对应的元素符号表示）。

（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

A．分子中含有分子间的氢键                  B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键   D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化

（3）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为                               ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为                                                                  

                                                                          。

（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)	A	B	C	D	E	F
I1[来源:学&科&网]	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是                 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                                                                    。