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V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
（1）比较X、Y、Z的原子半径大小

Si

Si

＞

P

P

＞

O

O

（填写元素符号）；
（2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是

a

a

     
 a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁       b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙       d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
（3）研究表明：VX₂在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称

金刚石

金刚石

、

足球烯

足球烯

、

石墨

石墨

；
（4）工业上，将Al₂O₃、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为

Al₂O₃+3C+N₂=2AlN+3CO

Al₂O₃+3C+N₂=2AlN+3CO

，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是

1.2N_A

1.2N_A

（5）新型纳米材料ZnFe₂X_a可由化合物ZnFe₂X₄经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2mol ZnFe₂X _a与SO₂反应可生成0.75mol S，a=

3.25

3.25

；2molZnFe₂X_a可分解物质的量之比为3：2的NO₂、NO混合气体（均分解为N₂）的体积V=

21

21

L（标准状况）
（6）在t℃时，将a g NH₃完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm³，质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol．下列叙述正确的是

C

C

A．溶质的质量分数为w=

a

Vd-a

B．氨水的物质的量浓度为

1000a

35V

  mol/L
C．溶液中c（OH^-）=

1000b

V

  mol?L^-+c（H⁺）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

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说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；

      2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；

                      （2）化学式书写错误得0分；

      3. 写名称或化学式正确的正常给分；  4. 其他合理解法正常给分。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

C

D

B

D

D

A

C

A

AD

A

C

BD

D

第Ⅱ卷（非选择题  共72分）

三、（本题包括2小题，共18分）

15．（12分）（1）过滤（2分）    蒸发、结晶（2分）  （2）从漏斗向量气筒内注入一定量的水，连接好装置，移动漏斗形成液面高度差，静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好。（其他合理方法均给分）（2分）

（3）移动漏斗保持液面与量气筒液面相平，防止试管和量气筒内气体压强过大 （4分，各2分）

（4）%（2分）

16．（6分，各2分）（2）向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色复出，则是因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确；若红色不再复出，则是因为HClO的强氧化性所致，乙正确。

（3）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，则加热使氨水中的c(OH^一)减小，乙正确；如颜色变深，则加热使氨水中的c(OH^一)增大，甲正确。

（4）向Mg(OH)₂沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后若Mg(OH)₂不溶解，甲正确；加入后若Mg(OH)₂溶解，则乙正确。

四、（本题包括2小题，共22分）

17．（12分，每空2分）（1）

（2）减小 ，  OH^―中和了反应中的H⁺，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率。但当OH^―浓度过大时，Cu⁺能与OH^-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率。

注此答案同题目不一致

（3）60℃ ， 温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应。（只要答出其中一点即给2分）

（4）反应①在隔绝空气条件下进行。

18．（10分，每空2分）

(1)6(NH₂)₂CO → C₃H₆N₆ + 6NH₃ + 3CO₂、4NO₂ + O₂+2H₂O = 4HNO₃、  CO₂+4H₂→CH₄ +2H₂O

(2)66.7% (3)做耐磨材料等。

五、（本题包括1小题，共12分）

19．（12分）

（1）Fe－6e^－＋8OH^－ㄔFeO₄^2－＋4H₂O（2分）

（2）铁丝网的接触面积更大。（2分）因为铁电极上发生析氧反应4OH^－－4e^－ㄔO₂↑+2H₂O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜。（也可以直接写电极反应式或综合式：6OH^－－6e^－+2FeㄔFe₂O₃+3H₂O）（2分）

（3）ACD（2分，对1―2个给1分，全对得2分，错1个扣1分）

（4）升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO₄^2-的分解，10~20℃生成为主要因素，20℃以后分解为主要因素。（2分）

（5）BCD（2分，对1―2个给1分，全对得2分，错1个扣1分）

六、（本题包括1小题，共10分）

20．（10分）（1）BD （2分，对1个得1分，多选1个扣1分，扣完为止）  （2）小于，减小 （2分）

（3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）

七、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）（1）2Cl^―+2H₂O=2OH^―+Cl₂↑+H₂↑（2分）

（2）A（2分）

（3）n(H₂)=  n(已电解NaCl)=500 mol´2=1000 mol（1分）

    n(总NaCl)=1000 /0.9 mol   m(总NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）

    m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10^―3=245.6 kg（1分）

（4）由n(H₂)=500 mol得：n(CH₄)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）

     V(CH₄)= 125 mol ´22.4L/mol´10^―3m3/L/0.9=3.1 m³（1分）