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    9．下列离子方程式表达正确的是A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合,Ca2++HCO3―+OH―ㄔCaCO3↓+H2OB．FeCl3溶液与Na2S溶液任意比混合:2Fe3++S2―ㄔ2Fe2++S↓C．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液:NH4++AlO2―+2H2O＝ NH3?H2O+ Al(OH)3↓D．将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2 + 2ClO-+ H2O ＝ SO32- + 2HClO 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式表达正确的是

    A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

    B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

    C．Ca(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合

    D．用食醋除去水瓶中的水垢：

     

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    下列离子方程式表达正确的是
    A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
    B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
    C．Ca(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合
    D．用食醋除去水瓶中的水垢：

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    下列离子方程式表达正确的是

    A．FeCl3溶液与过量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－2Fe2++S↓

    B．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O

    C．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3?H2O+ Al(OH)3↓

    D．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO－+ H2O ＝ SO32－+ 2HClO

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    下列离子方程式表达正确的是

    A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

    B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

    C．Ca(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合

    D．用食醋除去水瓶中的水垢：

     

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    下列离子方程式表达正确的是

    A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
    B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
    C．Ca(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合
    D．用食醋除去水瓶中的水垢：

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    说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；

          2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；

                          （2）化学式书写错误得0分；

          3. 写名称或化学式正确的正常给分；  4. 其他合理解法正常给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共48分）

    一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

    二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    A

    C

    D

    B

    D

    D

    A

    C

    A

    AD

    A

    C

    BD

    D

     

    第Ⅱ卷（非选择题  共72分）

    三、（本题包括2小题，共18分）

    15．（12分）（1）过滤（2分）    蒸发、结晶（2分）  （2）从漏斗向量气筒内注入一定量的水，连接好装置，移动漏斗形成液面高度差，静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好。（其他合理方法均给分）（2分）

    （3）移动漏斗保持液面与量气筒液面相平，防止试管和量气筒内气体压强过大 （4分，各2分）

    （4）%（2分）

    16．（6分，各2分）（2）向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色复出，则是因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确；若红色不再复出，则是因为HClO的强氧化性所致，乙正确。

    （3）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，则加热使氨水中的c(OH一)减小，乙正确；如颜色变深，则加热使氨水中的c(OH一)增大，甲正确。

    （4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正确；加入后若Mg(OH)2溶解，则乙正确。

    四、（本题包括2小题，共22分）

    17．（12分，每空2分）（1）

    （2）减小 ，  OH―中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率。但当OH―浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率。

    注此答案同题目不一致

    （3）60℃ ， 温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应。（只要答出其中一点即给2分）

    （4）反应①在隔绝空气条件下进行。

    18．（10分，每空2分）

    (1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、  CO2+4H2→CH4 +2H2O

    (2)66.7% (3)做耐磨材料等。

    五、（本题包括1小题，共12分）

    19．（12分）

    （1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）

    （2）铁丝网的接触面积更大。（2分）因为铁电极上发生析氧反应4OH－－4e－ㄔO2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜。（也可以直接写电极反应式或综合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）

    （3）ACD（2分，对1―2个给1分，全对得2分，错1个扣1分）

    （4）升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~20℃生成为主要因素，20℃以后分解为主要因素。（2分）

    （5）BCD（2分，对1―2个给1分，全对得2分，错1个扣1分）

    六、（本题包括1小题，共10分）

    20．（10分）（1）BD （2分，对1个得1分，多选1个扣1分，扣完为止）  （2）小于，减小 （2分）

    （3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）

    七、（本题包括1小题，共10分）

    21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）

    （2）A（2分）

    （3）n(H2)=  n(已电解NaCl)=500 mol´2=1000 mol（1分）

        n(总NaCl)=1000 /0.9 mol   m(总NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）

        m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10―3=245.6 kg（1分）

    （4）由n(H2)=500 mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）

         V(CH4)= 125 mol ´22.4L/mol´10―3m3/L/0.9=3.1 m3（1分）

     

     

     


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