弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）Na₂A溶液显碱性的原因（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14           B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                     D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）．
II、（4）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）₂]=．

下列共有十四种化学符号：

其中：
（1）表示核素的符号共有种；
（2）互为同位素的是（填序号，以下相同）；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是；
（4）有机物中是同一种物质的是；
（5）⑩的一氯代物的同分异构体数目：；
（6）（13）的一氯代物的同分异构体数目：．

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2?L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：．
（3）在t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的硫酸溶液V₂L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V₁：V₂=，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是．

将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（　　）