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    25．将22.4g铜粉与氧化铁混合物粉末加入浓度为1mol/L的硫酸溶液中进行反应. (1) 若混合粉末恰好全部溶解.消耗硫酸溶液的体积为VL.求V的最小值. (2) 若硫酸溶液过量.反应后溶液的体积为1L.测得此溶液中Fe2+离子浓度为0.l mol/L.求此混合物中铜粉的质量. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将22.4g铜粉与三氧化二铁的混合粉末，加入1mol/L的硫酸中进行反应。

    (1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。

    (2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L，求此混合物中含铜多少克？

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    将22.4g铜粉与三氧化二铁的混合粉末，加入1mol/L的硫酸中进行反应。
    (1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。
    (2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L，求此混合物中含铜多少克？

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