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    24． 取50．0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液.加入过量的BaCl2溶液.过滤.洗涤并干燥后得到14．51g白色固体,再用过量的稀硝酸处理该白色固体.其质量减少到4．66g.试计算: (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度. (2)在标准状况下产生的气体的体积. [此题仅普通班做]25． 有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①.②.③.小明.小青.小红三同学各取一种样品.对合金中镁的质量分数进行下列实验探究. (1)小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应.然后过滤,再往滤液中通入过量的二氧化碳气体.将所得沉淀过滤.洗涤.烘干.灼烧.得到固体质量仍为m1 g.则合金中镁的质量分数为 . (2)小青取样品②m2 g和足量的稀盐酸反应.然后滴加过量的氢氧化钠溶液.将沉淀过滤.洗涤.烘干.灼烧.得到的固体质量仍为m2 g.则样品②合金中镁的质量分数为 . (3)小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应.所取合金质量与产生气体体积如下表所示: 实验序号 a b c 合金质量(mg) 510 765 918 气体体积(mL) 560 672 672 求:(1)盐酸的物质的量浓度, (2)合金中镁的质量分数, (3)在c组实验后.还需向容器中加入1．0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解? [此题仅强化班做]25． 有下列七种溶液:A.氢氧化钠溶液,B.氢氧化钡溶液,C.硫酸铝溶液,D.明矾溶液,E.混有少量硝酸的硫酸镁溶液,F.氯化铁溶液,任取其中的一种溶液(甲)逐滴加入到另一种溶液(乙)中至过量.观察到自始至终均有白色沉淀.试回答下列问题: (1)产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出.表格各栏可填满.可不填满.也可补充) 组别 1 2 3 4 5 6 7 8 甲 B 乙 D (2)请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量(n沉淀/mol)随B溶液体积(VB/L)变化的曲线. (3)右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量(n沉淀/mol)随甲溶液中溶质的物质的量(n甲/mol)变化的曲线.符合下图曲线的试剂组合是:甲 .乙 . ①若实验时取用的乙溶液为500 mL.试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度. ②若向500 mL乙溶液中滴加1 000 mL甲溶液时恰好得到bmol白色沉淀.请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：

    (1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

    (2)产生的气体在标况下的体积．

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    取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．计算：

    (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

    (2)产生的气体在标态下的体积．

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    取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：

    (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

    (2)产生的气体在标准状况下的体积．

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