某研究性学习小组进行了甲、乙、丙三组实验：各取30 mL相同浓度的NaOH溶液，然后分别缓慢地加入组成相同的硅铝合金粉末，得到下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化，气体体积均在标准状况下测定；已知：Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂)。

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	0．275	0.605	0．715
气体体积/mL	392	784	784

请回答下列问题：

(1)甲组实验中，NaOH溶液_________(选填“过量”“适量”或“不足”)。

(2)合金中硅铝的物质的量之比为_________。

(3)计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

某研究性学习小组的同学决定通过实验探究SO₂的漂白性是SO₂本身具有的还是SO₂与水作用的产物具有的，他们查阅资料知品红能溶解在酒精中形成红色溶液．
（1）甲同学设计了如图所示的装置，并认为由广口瓶中溶液颜色的变化可以达到实验目的，甲作出此判断的依据是．
（2）乙同学通过分析指出甲同学的装置图有两处不合理，并进行了修改，修改的内容：．
按修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色，由此知，品红的褪色不是直接导致的．随后乙同学对SO₂使品红溶液褪色的微粒提出了如下三种假设：
假设一：是HSO

- 3

；
假设二：是SO

2- 3

；
假设三：．
（3）为验证自己的假设，乙同学进行了如下实验：取2mL相同浓度的品红的酒精溶液置于两支试管中，再向试管中分别加入少量Na₂SO₃、NaHSO₃固体，振荡静置后发现试管中的液体均褪色，对此他们得出使品红褪色的粒子是HSO

- 3

、SO

2- 3

的结论，你认为此结论是否正确？（填“是”或“否”），理由是．
（4）为了进一步进行探究，丙同学又做了如下实验：取相同浓度的品红的酒精溶液各10mL分别置于两个小烧杯中，向两个烧杯中同时一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na₂SO₃、10mL 0.1mol/LNaHSO₃溶液，发现加入Na₂SO₃溶液的褪色较快．对此他可以得出的结论是，理由是．

某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。

（1）假如你是小组成员，根据你的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物的可能是。

（2）为了验证你的推测，小组讨论确定用以下装置进行实验：

①你认为装置b中所加的固体是_____________；装置C中所加的溶液是_____________。

②甲、乙、丙三位同学分别设计了三套不同的装置如下：

甲的装置顺序：d a b c

乙的装置顺序：d b a c

丙的装置顺序：d c a b

你认为谁设计的顺序合理？为什么？推测合理的顺序中的a、b、c装置中可能出现的实验现象。