1.下列混合物不可能属于胶体的是( ) A.固体+气体 B.液体+气体 C.气体+气体 D.固体+固体 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列混合物不可能属于胶体的是(  )

A.固体+气体       B.液体+气体  

C.气体+气体       D.固体+固体

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铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质.

(1)在一定温度下,氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH>0

①该反应的平衡常数表达式为:K=________

②该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后,生成了单质铁11.2 g.则10 min内CO的平均反应速率为________

(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应.下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________

(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方,如遇碱都生成难溶的胶状沉淀,可用于净水;也有不同之处,如Fe3+既有氧化性又有还原性,Al3+只有氧化性.但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-,请完成下列方程式:

________Fe(OH)3________ClO________□=________FeO42-________Cl________□;

(4)若将a g Fe和Al的混合物溶于2 mol/L的足量的硫酸中,再往溶液中加入足量的6 mol/L的NaOH溶液,充分反应,过滤,洗涤,干燥灼烧,称量所得固体的质量仍为ag,则原混合物中Al的质量分数为________

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(1)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处.
①居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是______(填字母).A.酒精B.乙酸  C.甲醛 D.一氧化碳
②近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是______(填字母).
A.提髙汽油燃烧效率   B.降低汽油成本    C.避免铅污染大气D.铅资源短缺
③某城市在处理含酸性物质、泥沙等污水时,常先加入混凝剂,经曝气、沉砂后,再加入熟石灰处理,则常用的混凝剂可以是______(任填一种混凝剂的名称).
(2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活.
①普通玻璃和硅酸盐水泥是生活中常用的硅酸盐材料,生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是______(填化学式).
②有机高分子材料有许多宝贵性能,在我们生产生活中得到广泛应用.橡胶、塑料是生活中常见的髙分子材料,天然橡胶是线型高分子,物理或机械性能都较差,采用______措施可增大强度和弹性,聚乙烯、聚氯乙烯是两种常见的线型高分子树脂,它们制成的塑料具存______(选填“热塑性”或“热固性”).
③据报道,全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%.钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,钢铁发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为______.
(3)合理膳食,正确使用药物,是青少年学生健康成长的重要保证
①医学科学家们研究发现,食物中除糖类、脂肪、蛋白质外,还有一类物质与人体健康有着密切关系,它们就是维生素.下列维生素中,可用于防治坏血病的是______(填字母).A.维生素A;B.维生素B1;C.维生素B2;D.维生素C
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是______(填字母).
A.碘;B.铁;C.钠;D.钙
③我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物.下列食物属碱性食物的是______(填字母)
A.鱿鱼干;B.菠菜;C.面包;D.鸡肉
④城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”,它的主要成分是油脂.综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和______.(填名称)
⑤阿司匹林是人们熟知的治感冒药,长期大量使用会出现一些不良反应,如出现水杨酸反应是中毒的表现,应立即停药,并静脉滴注______(填化学式)溶液.抗酸药中通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质,如碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝等,请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式______.

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(2012?河西区一模)下图中D、E、Z是单质,其余均是化合物.且知D、E为日常常用金属;D元素的原子最外层电子数与电子层数相等{无色气体N在Z中燃烧生成气体X;N、Z、Y是氯碱工业的产品;除反应①外,其他反应均在水溶液中进行.

请按要求回答下列问题:
(1)D在周期表中的位置:
第三周期,第ⅢA族
第三周期,第ⅢA族
;X的电子式为

(2)G可做净水剂助剂,能加快悬浮物固体的沉降,请用离子方程式表示其原因:
AlO2-+2H2O=Al(OH)3胶体+OH-
AlO2-+2H2O=Al(OH)3胶体+OH-

(3)写出反应①的化学方程式:
2Al+3FeO
 高温 
.
 
Al2O3+3Fe
2Al+3FeO
 高温 
.
 
Al2O3+3Fe
.在B溶液中滴加黄色K3[Fe(CN)6]溶液,可观察到的现象是
生成有特征蓝色的沉淀
生成有特征蓝色的沉淀

(4)上图反应中不属于氧化还原反应的是(填编号)
④⑦⑧⑨
④⑦⑧⑨

(5)向含有0.2mol A和0.2mol X的混合溶液中,逐渐加入E粉末至过量(假设E与A完全反应后,再与X反应).请在坐标系中画出n(B)随n(E)变化的示意图:

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Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必须的元素.
(1)我国南方某些地区的井水取出久置之后,井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底,水面浮着一层“锈皮”.这层“锈皮”的主要成分是(写化学式)
 

(2)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是
 
(填字母代号);
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3   B.2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e-═4OH-              D.Fe-3e-═Fe3+
(3)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3.为了证明是哪一种反应,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
①实验Ⅰ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色.这种红褐色液体是
 
.向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是
 
.将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变为血红色,反应的离子方程式为
 
.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式
 

②实验Ⅱ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ,产生的现象完全相同.由上述实验得出的结论是
 

③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是
 

④从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:
Ⅰ.
 

Ⅱ.
 

(4)自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,应用高炉能冶炼制得金属铁.Fe3O4在高炉中有下列反应:Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反应形成的固体混合物(FeO、Fe3O4)中,元素氧和铁的质量比用m(O):m(Fe)表示.设Fe3O4被CO还原的质量分数为x,则x与混合物中m(O):m(Fe)的关系式(用含m(O)、m(Fe)的代数式表示):x=
 

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