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    8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是 A．溶液中粒子的种类共有6种 B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小 C．升高温度.平衡向促进水解的方向移动 D．加入氢氧化钠的固体.可以使溶液中c(Na)∶c(CO)＝2∶1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）
    A．溶液中阴离子的物质的量为0.1mol
    B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小
    C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动
    D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（C032-）=2：1

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    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(   )

    A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

    D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

     

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    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

    A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

    D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

     

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    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(   )

    A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
    D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

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    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

    A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
    D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

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