请回答下列问题

（1）装置A作用是_______________________________________________。

（2）反应进行一段时间后，C中可观察到的现象是________________________________。

（3）若将C换为E，实验过程中可观察到的现象是________________________________，这是因为________________________________________________________。

（4）使SO₂和O₂按体积比1∶1混合，且控制通入B的速率使之充分反应。由C导出的气体是__________________，气体存在的原因是_______________________________。

（5）写出B中发生反应的化学方程式为________________________________。

(13分)I．硫酸的消费量常被作为一个国家工业发达水平的一种标志。下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO₂转化率的影响：

 (1)硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途：         、      。

 (2)工业中催化氧化SO₂采用常压而不用高压，理由是

II．实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO₃。已知SO₃熔点为16．8℃，沸点44．8℃，且SO₃遇水剧烈反应。

(1)写出A装置中制取氧气的化学方程式：                    。

(2)B装置的作用除了将气体充分混合外，还有：

  ①                        ，②                              。

（3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO₂生成O₂生成SO₃的化学反应有何影响

(4)本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙、三同学分别设计了a、b、c三套装置你认为不合理的是              ，理由是              ．

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO₂：

，该反应中被氧化的元素是       (填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为       L。

(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是                。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式                                               。

  ③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是                                                        。

  ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是         (用含字母的代数式表示，不用化简)。

  (3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。

  ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为               。

  ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

  方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

  方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

  方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

  上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为                                                          。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na⁺)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。