为了测定溶液中Ba2+的浓度.做了以下实验: ① 称取0.1224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中.再向其中加入过量的KI溶液与之反应.反应后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完——青夏教育精英家教网—

为了测定溶液中Ba2+的浓度.做了以下实验: ① 称取0.1224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中.再向其中加入过量的KI溶液与之反应.反应后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全. ② 另取50.00mLBa2+溶液.控制适当的酸度.加入足量K2CrO4的溶液.得BaCrO4沉淀.沉淀经过滤.洗涤后.用适量稀盐酸溶解.使CrO转化Cr2O,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,与之有关反应式如下: □Cr2O+□I-+□H+--□Cr3++□I2+□H2O □I2+□S2O--□S4O+□I- (1)配平上述的离子方程式. (2)上述两步可用作指示剂.其现象为 (3)试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度【查看更多】

（2013?德州二模）2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO₂的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO₂含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．

I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10^-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I₂

0.013g

g（精确到0.001），选择

100

mL的容量瓶进行配制．该实验所涉及的氧化还原反应原理为

I₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HI

（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO₂的

还原性

性．
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因

装置气密性差、抽气速度过快、二氧化硫易溶于水而装置中的棉花团不干燥、部分二氧化硫溶于水后与水中溶解的少量氧气反应生成硫酸而损失（其他合理答案即可）

．
Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂═H₂SO₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．
（3）取样处空气中SO₂含量为

0.025

mg/L（精确到0.001）．
（4）已知，常温下BaSO₃的K_SP为5.48×10^-7饱和亚硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6.3×10^-8mol/L．
有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.1mol/L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行

因溶液中c（Ba²⁺）=0.1mol/L，c（SO₄^2-）≤6.3×10^-8mol/L，其离子积c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）≤6.3×10^-9mol/L＜K_SP（BaSO₃）=5.48×10^-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl₂溶液来吸收SO₂不能产生BaSO₃沉淀

．
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
（5）请写出该电池负极的电极反应式

SO₂+2H₂O-2e^-═2SO₄^2-+4H⁺

．

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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子（Na^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋）和五种阴离子（Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃²^－、X）中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______________和______________（均填化学式）。

（2）为了确定X，现将 (1) 中的两种物质记为A、B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生沉淀。向该沉淀中滴入过量稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为___________（填序号）。

A．SO₃²^－B．SO₄²^－C．CH₃COO^－D．SiO₃²^－

②A中的化学键类型为______________。

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）。

④C与B混合时，对应的方程式为_____________________________________________。

（3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的______________（填相应的离子符号）。

（4）利用上述已经确定的物质，再做一个实验就可以确定D、E，该实验可以是_________。

A．向D、E中分别加入足量的NaOH B．向D、E中分别加入AgNO₃溶液

C．观察溶液的颜色 D．分别测D、E溶液导电能力

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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子（Na^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋）和五种阴离子（Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃²^－、X）中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______________和______________（均填化学式）。

（2）为了确定X，现将 (1) 中的两种物质记为A、B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生沉淀。向该沉淀中滴入过量稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为___________（填序号）。

A．SO₃²^－B．SO₄²^－C．CH₃COO^－D．SiO₃²^－

②A中的化学键类型为______________。

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）。

④C与B混合时，对应的方程式为_____________________________________________。

（3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的______________（填相应的离子符号）。

（4）利用上述已经确定的物质，再做一个实验就可以确定D、E，该实验可以是_________。

A．向D、E中分别加入足量的NaOH B．向D、E中分别加入AgNO₃溶液

C．观察溶液的颜色 D．分别测D、E溶液导电能力

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