17.右图中A.B.C.D四条曲线分别表示IVA.VA.VIA.VIIA族元素的气态氢化物的沸点.其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ▲ ,表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ▲ ,同一族中第3.4.5周期元素的气态氢化物沸点依次升高.其原因是 ▲ ,A.B.C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是 ▲ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

右图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、 VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点,其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线  (   )

A.A     B.B     C.C     D.D

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(08杭州第十中学月考)(8分)右图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点,其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线     ;表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线   ;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高,其原因是     ;A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是     

 

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Ⅰ右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线,其中A、D分别表示________、________族元素气态氢

化物的沸点变化;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高,其原因是________;

图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点,其原因是________

Ⅱ.已知氨分子内键与键的夹角约为107o18’.从反应NH3+H+→NH4+可知:NH4+中有一根键比较特殊,其结构可表示为A式.但是,虽然有一根键形成过程与众不同,而其结果是完全相同的,都是N、H原子间共用一对电子,键与键的夹角均为109o28’.故NH4+的结构也可表示为B式.

(1)还有一些你熟悉的分子或离子中,也存在上述特殊共价键,如:________等.

(在下列微粒中选择填空:[Ag(NH3)2]+,PCl5,Fe(SCN)3,NH3·H2O,H3O+)

(2)写出H3O+的电子式________;你认为H3O+中键与键的夹角与下列哪个角度最接近?________

A、120o
B、109o28'
C、107o18'
D、60o
(3)氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料,它有两种晶型:金刚石晶型和石墨晶型.其中,金刚石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔点高等特性,它的结构中也含有上述特殊共价键.则:在金刚石晶型的氮化硼中,每个硼原子与________个氮原子以B─N键连接,原子间相互连接的最小的环上有________个氮原子和________个硼原子.
 

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对于可逆反应2A(?)+B(g)2C(g);下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题:

(1)物质A的状态是         (填“气体”、“液体”或“固体”);

(2)图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v<v 的点是    

(3)在a、b、c三种条件下达平衡时,v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________;

A的转化率

 

 

 

 

 

 

 


(4)对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-198 kJ/mol。在实际生产过程中,原料气中SO2为7%(体积分数)、O2为11%,常压下进行,控制温度在450℃左右。

请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1,而要7∶11(大约2∶3)的原因是

                                              ;如果在恒容容器中,仅把另外82%的其他气体“抽出来”,是否会减小SO2的转化率          (填“会”或“不会”)。

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(07年四川卷)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中: ① 为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液,并置于水浴中; ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液,并置于冰水浴中; ④ 的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白:

(l)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过_______________________

(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_____________________(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰  B.饱和食盐水  C.浓硫酸  D.饱和

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是:

______________________________________________________

反应完毕经冷却后,② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_________________(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:

___________________________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为____色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

_______________________________________________

然后溶液从无色逐渐变为____色

_______________________________________________

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