22.称取吨铁粉11.20g.溶于过量的稀H2SO4中.加入5.05g KNO3晶体.并在加热条件下使溶液里的Fe2+部分氧化,再冷至室温.移入锥形瓶中.用0.50mol/L20mL的KMnO4溶液滴定达终点.已知有如下反应: KMnO4+FeSO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O (1)配平并完成KMnO4和FeSO4反应的化学方程式 . (2)根据计算推断:a.酸性条件下.有 mol的Fe2+被KNO3氧化 b.硝酸钾与FeSO4反应的物质的量的比 c.KNO3与酸化的FeSO4溶液反应时.其还原产物是 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某工厂排出的废水中含有Ba2+,为测定其浓度,做如下实验:
①称取K2Cr2O7固体0.132 3 g溶于适量的稀硫酸中,再向其中加入过量KI,反应后用Na2S2O3溶液与之反应,当用去27. 00 mL时恰好完全反应。
②另取废水50. 00 mL,控制适当的酸度加入足量的K2CrO4溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀经过滤、洗涤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-转化为Cr2O72-,再加过量KI反应,反应液再同上述Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24. 00 mL,已知有关的离子方程式为:
Cr2O72- +6I-+14H+=2Cr3+ +3I2+7H2O
 I2 +2S2O32- =2I-+S4O62- 求废水中Ba2+的物质的量浓度是多少?(K2Cr2O7 的相对分子质量为294)

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图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.已知:
①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分;
②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%.
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回答下列问题.
(1)反应①的化学方程式是
 

(2)化合物I中所存在的化学键是
 
键(填“离子”或“极性”或“非极性”).
(3)称取11.9g B、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液,所得沉淀的质量为
 

A.27.2g      B.7.8g      C.2.7g      D.19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:
 

(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是
 
(从下面的选项中选择正确选项,下同),欲检验其中的Fe2+的方案是
 

A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色
B.加铁粉,溶液变浅绿色
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色.

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下图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分,②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%,回答下列问题(每空2分,共12分)

(1)反应①的化学方程式是                 

(2)化合物I中所存在的化学键是           键 (填“离子”或 “极性”或“非极性”)

(3)称取11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液,加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀,则沉淀的质量为(   )

A.27.2g    B.7.8g     C.2.7g      D.19.4g

(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:                                

(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是          ,欲检验其中的Fe2+的方案是         

A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色    

B.加铁粉,溶液变浅绿色    

C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色      

D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

 

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下图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分,②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%,回答下列问题(每空2分,共12分)

(1)反应①的化学方程式是                 
(2)化合物I中所存在的化学键是           键(填“离子”或“极性”或“非极性”)
(3)称取11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液,加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀,则沉淀的质量为(  )
A.27.2g     B.7.8g      C.2.7g       D.19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:                                
(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是          ,欲检验其中的Fe2+的方案是         
A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色    
B.加铁粉,溶液变浅绿色    
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色      
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

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下图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分,②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%,回答下列问题(每空2分,共12分)

(1)反应①的化学方程式是                 

(2)化合物I中所存在的化学键是            键 (填“离子”或 “极性”或“非极性”)

(3)称取11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液,加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀,则沉淀的质量为(   )

A.27.2g     B.7.8g      C.2.7g       D.19.4g

(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:                                

(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是           ,欲检验其中的Fe2+的方案是         

A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色    

B.加铁粉,溶液变浅绿色    

C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色       

D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

 

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