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    19． 现学生实验需要用480ml 0．1mol·L-1碳酸钠溶液.则应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) g进行配Na2CO3溶液. 若称量时砝码与晶体位置颠倒.则平衡后实际称得的样品质量为 g.配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有 . 下列操作会使溶液物质的量浓度偏低的是 . A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．加水时.水的量超过了刻度线 E．摇匀后立即观察.发现溶液未达到刻度线.再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某实验需要用到80mL 1.5mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）进行配制．
    （1）所需浓硫酸最小体积为
    8.2mL
    8.2mL
    ．
    （2）量取所需浓H2SO4，应选用
    10
    10
    mL量筒．（填5、10或50）
    （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）
    向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌
    向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌
    ．
    （4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是
    向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验
    向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验

    （5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将
    偏大
    偏大
    ．（填偏大、偏小或不变）
    （6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将
    偏大
    偏大
    ．（填偏大、偏小或不变）

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    （1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
    ③⑤
    ③⑤
    （填写编号）
    ①精盐提纯
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    （2）填空：
    ①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数
    ＞
    ＞
    实际体积数（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为
    9.6
    9.6
    g．
    ③实验需用480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    （填名称），所称取NaOH固体的质量为
    2.0
    2.0
    g．

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    (10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答:

    (1)m g应为       极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为                      ；
    (2)本实验(电解溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。
    ①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、V表示)                     ；
    ②第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号)     。
    a. A极增加的质量    b. 整套装置减少的质量
    c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度）

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    (10分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
    （1）该学生用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    E．检查滴定管是否漏水。    F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：   　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　。
    ③在G操作中如何确定终点?                                         　　　
                                                                     。
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)        ，原因是                                  。
    （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为     　mol·L－1 (计算出结果到小数点后二位)

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    某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸

    （ρ=1.84g·cm－3）进行配制。

    （1）所需浓硫酸最小体积为_________。

    （2）量取所需浓H2SO4，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）

    （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_____________________________。

    （4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_________________。

    （5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）

    （6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将             。（填偏大、偏小或不变）

     

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