(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：   

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0．1mol·L^一1的四种溶液：a．CH₃COONa b．Na₂CO₃   c．NaClO

 d．NaHCO₃；

pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)

(2)常温下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

A．c（H⁺）         B．c(H⁺)／c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^—)    D．c(OH^-)／c(H⁺)

(3)体积均为l00mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。

(4)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中

c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______mol·L^—1(填精确值)，c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______。

(10分)已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们的核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。      
回答下列问题:
(1)Y的化学式为                 ；N的电子式为                       
(2)试比较M和N的稳定性：M     （填“>”或“<”）N。  
(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：                ；
(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，
①写出b阶段的离子方程式：                                       
②根据图像判断该盐的化学式为                。

(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：   

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0．1mol·L^一1的四种溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO

 d．NaHCO₃；

pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)

(2)常温下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

A．c（H⁺）          B．c(H⁺)／c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^—)    D．c(OH^-)／c(H⁺)

(3)体积均为l00mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。

(4)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中

c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______mol·L^—1(填精确值)，c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______。

(10分) 已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：

①它们的核外电子总数都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；

④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。        

回答下列问题:

(1)Y的化学式为                  ；N的电子式为                           

(2)试比较M和N的稳定性：M      （填“>”或“<”）N。     

(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：                 ；

(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，

①写出b阶段的离子方程式：                                        

②根据图像判断该盐的化学式为                 。

(10分)已知可逆反应CO + H₂O(g)CO₂ + H₂，达到平衡时，
（1）830K时，若起始时：c (CO) =" 2" mol/L，c (H₂O) =" 3" mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的平衡转化率为              ；K值为              。
（2）830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的平衡转化率为           。
（3）若830K时，起始浓度c (CO) =" a" mol/L，c (H₂O) =" b" mol/L，H₂的平衡浓度c (H₂) =" c" mol/L，
①a、b、c之间的关系式是               ②当a = b时，a =            c。