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    30．已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合.所得溶液呈酸性,0.01 mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性. (1)H5IO6是 (填“强电解质 或“弱电解质 ) (2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸.碘酸和硫酸.此反应中氧化剂是 .反应的离子方程式为 31,录像用的高性能磁粉.主要材料之一是由三种元 素组成的化学式为CoxFe的化合物.已知氧为-2价.钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价.且上述化合物中.每种元素只有一种化合价.则x值为 .钴的化合价 . 温度相同.浓度均为0.2mol/L的a.(NH4)2SO4.b.NaNO3.c.NH4HSO4.d.NH4NO3 e.苯酚钠.f.CH3COONa溶液pH值由小到大的顺序是 写出Na2S的水解离子方程式 常温下由水电离出的c(H+)=10-3.5mol/L,则此溶液的pH值为 某温度下测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值为11,在此温度下,将PH=a的NaOH溶液V1L与pH=b的H2SO4溶液V2L混合,若所得的溶液的pH=10,且a=12,b=2,则V1:V2= 在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解, 同时还产生的现象有:① ② 用离子方程式表示产生上述现象的原因是 在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是 A.磷 B.硫 C.镁 D.铜 五 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对

    A.高碘酸和碘酸都是强酸

    B.高碘酸和碘酸都是弱酸

    C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸

    D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸

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    已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对
    A．高碘酸和碘酸都是强酸
    B．高碘酸和碘酸都是弱酸
    C．高碘酸是弱酸、碘酸是强酸
    D．高碘酸是强酸、碘酸是弱酸

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    已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对


    1. A.
      高碘酸和碘酸都是强酸
    2. B.
      高碘酸和碘酸都是弱酸
    3. C.
      高碘酸是弱酸、碘酸是强酸
    4. D.
      高碘酸是强酸、碘酸是弱酸

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    已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L－1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．

    请回答下列问题：

    (1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是：________；

    (2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是________(填化学式)，反应的离子方程式表示为________．

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    已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L－1的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性．

    (1)H5IO6是________(填“强电解质”或“弱电解质”)．

    (2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是________(填化学式)．

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