（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是___________（选填字母）。

A.氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

C.实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D.配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E.皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F.制乙烯时，用量程为300 ℃的温度计代替量程为200 ℃的温度计，测反应液的温度

（2）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂+I^-====，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞。

析出的I₂可用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定：2+====+3I^-。

准确称取a g胆矾试样，置于250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入1—2 mL 05%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液。

①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是：______________________。

②实验中加入5 mL 3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，你认为硫酸的作用是：_______________________。

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：_____________________________________。

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：____________________________________________________________________。

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数为w(Cu)=______________。

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

原理：①在酸性条件下，Cu²⁺与I^-作用可生成I₂

②I₂+I^-I₃^-

③I₃^-+2S₂O₃^2-₌₌₌S₄O₆^2-+3I^-

已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；Fe³⁺+6F^-₌₌₌FeF₆^3-

操作：准确称取ag胆矾试样〔含少量Fe₂(SO₄)₃〕，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L^-1H₂SO₄溶液、少量NaF（足量），再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共用去vmL标准溶液。

回答下列问题：

（1）实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用是                                ；

（2）滴定实验中所用指示剂是                          ；

（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为                      ；

（4）硫酸铜与碘化钾反应后，Cu²⁺被还原并生成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为                                     ；

（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=                 。