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    17．苛研究性学习小组查阅资料得知.漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气.化学方程式为: △ 他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验. 请回答: (1)该实验中A部分的装置是 . (2)请你帮助他们设计一个实验.证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化: (3)写出在D装置中发生反应的离子方程式 . (4)该实验存在明显的缺陷.请你提出改进的方法. (5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g.研磨后溶解.配制成250mL溶液.取出25mL加入到锥形瓶中.再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液.静置.待完全反应后.用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准液滴定反应生成的碘.已知反应式为,.共用去Na2S2O3溶液20.0 mL.则该漂白粉中的质量分数 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?河北区一模）研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．

    试回答：（1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填写装置的序号）．

    （2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ．
    （3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
    取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
    如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
    取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
    如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
    ．
    （4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
    Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
    ．
    （5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是
    在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
    在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
    ．所发生反应的化学方程式是
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．（保留至0.01%）

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    某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

    试回答下列问题：
    （1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为
    NA
    NA
    （NA表示阿伏加德罗常数）．
    （2）该实验中A处可选用装置
    丁
    丁
    （填写甲．乙．丙或丁）．
    （3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住
    a，
    a，
    处（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中
    液面（水面）不下降
    液面（水面）不下降
      时，表明该装置不漏气．

    （4）装置B中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．
    （5）装置C中发生反应的离子方程式为
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

    （6）装置E中的试剂是
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
    （任填一种合适试剂的名称），其作用是
    吸收多余的氯气，防止污染空气
    吸收多余的氯气，防止污染空气

    （7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）
    取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
    取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
    ．

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    （14分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)2＋CaCl2＋H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

    试回答下列问题：

    (1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______  (NA表示阿伏加德罗常数)。

    (2)该实验中A处可选用装置__________           _____（填写甲.乙.丙或丁）。

    (3)检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住         处(填a.b.c或d)橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静止观察,当观察到分液漏斗中                  时,表明该装置不漏气 .

    (4) 装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。

    (5)装置C中的现象为____________________________________

    (6)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），

    其作用是______________________________         

    (7)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)

    ___________________________________________________________

     

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    某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)2＋CaCl2＋H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

     

    试回答下列问题：

    (1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______ (NA表示阿伏加德罗常数)。

    (2)该实验中A处可选用装置__________          _____（填写甲.乙.丙或丁）。

    （3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住         处(填a.b.c或d)橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静止观察,当观察到分液漏斗中                                                   时,表明该装置不漏气 。

    (4)装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。

    (5)装置C中的现象为____________________________________。

    (6)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），

    其作用是______________________________         

    (7)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)

    ___________________________________________________________

     

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    某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)2＋CaCl2＋H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

     

    试回答下列问题：

    (1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______  (NA表示阿伏加德罗常数)。

    (2)该实验中A处可选用装置__________           _____（填写甲.乙.丙或丁）。

    （3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住         处(填a.b.c或d)橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静止观察,当观察到分液漏斗中                                                    时,表明该装置不漏气 。

    (4)装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。

    (5)装置C中的现象为____________________________________。

    (6)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），

    其作用是______________________________         

    (7)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)

    ___________________________________________________________

     

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