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    17．(1)灯丝的电阻率随温度的升高而 .所以.在电珠不发光时与正常发光时相比较. 时电阻大.一个电珠接入电路后.从不发光逐渐增加亮度.直到正常发光的过程中.灯丝的电阻将怎样变化? . (2)在“描绘小电珠的伏安特性曲线 的实验中.所需的器材如图16-10-2所示.根据图16-10-1所示的电路图.以笔画线代替导线.将实物连接好. 图16-10-1 图16-10-2 (3)小电珠的伏安特性曲线如图16-10-3所示(只画出了AB段).由图可知.当电珠两端电压由3 V变为6 V时.其灯丝电阻改变了 Ω. 图16-10-3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

    （1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：

    2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)

    该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。

    ①该反应的平衡常数K=______。（填表达式）

    ②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2) 增大的是     (填标号)。

    A．升高温度         B．增大压强    

    C．充入一定量CO    D．再加一些铁粉

    （2）图1装置发生反应的离子方程式为                                          。

    （3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

    ① 电源的M端为      极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                     。

    ② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为                                      。

    ③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为       mL 。

     

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    （16分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
    （1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：
    2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)
    该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
    ①该反应的平衡常数K= ______。（填表达式）
    ②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2) 增大的是    (填标号)。

    A．升高温度B．增大压强
    C．充入一定量COD．再加一些铁粉
    （2）图1装置发生反应的离子方程式为                                         。

    （3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

    ① 电源的M端为     极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                    。
    ② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为                                     。
    ③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。

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    （2010?广州一模）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．
    工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应：
    ①CO（ g）+2H2（g）?CH3OH（ g）△H1=-91KJ?mol-1
    ②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=
    -247KJ?mol-1
    -247KJ?mol-1
    ，平衡常数表达式K=
    c(CH3OCH3)?c(CO2)
    c3(CO)?c3(H2)
    c(CH3OCH3)?c(CO2)
    c3(CO)?c3(H2)

    （2）增大压强，CH30CH3的产率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH30CH3的产率，原因是
    反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率
    反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率
    ．
    （4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是
    温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小
    温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小
    ，其原因是
    在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小
    在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小
    ．

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    （2012?南京模拟）以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．在（NH4）2SO4溶液中，存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K=
    K=
    c(H+)?c(NH3?H2O)
    c(NH4+)
    K=
    c(H+)?c(NH3?H2O)
    c(NH4+)
    ．
    （2）NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为
    NH4Al（SO4）2+5NaOH
      △  
    .
     
    NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4
    NH4Al（SO4）2+5NaOH
      △  
    .
     
    NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4
    ．

    （3）固体NH4Al（SO4）2?12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如上图所示．633℃时剩余固体的成分化学式为
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ．
    （4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为
    NH3、H2O、SO3
    NH3、H2O、SO3
    ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是
    浓硫酸或水
    浓硫酸或水
    ．

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    （2011?漳州一模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图．
    回答下列问题：
    （1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol?L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为
    10
    10
    ．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
    （2）利用MgCl2?6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的
    HCl
    HCl
    气流中加热，原因是
    MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
    MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
    ．
    （3）反应I中CO（NH2）2与H2O反应生成CO2和NH3?H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    实验
    编号    		 T/K 反应
    时间/h    		 反应物的物质的量配比
    n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]    		 实验目的
    ①   378     3 3：1 （Ⅰ）实验①和③探究
    反应物的物质的量配比对产率的影响
    反应物的物质的量配比对产率的影响

    删除此空
    删除此空
    ；
    （Ⅱ）实验②和④探究
    温度对产率的影响
    温度对产率的影响
    ；
    （Ⅲ）实验②和
    ③
    ③
    探究反应时间对产率的影响．
    ② 378 4 4：1
    ③ 378 3
    ④ 398 4 4：1
    （5）如图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：
    在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
    在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
    在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
    在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
    产率随温度的升高而增大
    产率随温度的升高而增大
    ．

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