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    14．已知0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH = 10.同浓度的Na [Al (OH)4]的溶液的pH = 11.将同浓度的NaHCO3和Na [Al (OH)4]两种溶液等体积混合.可能较大量生成的物质是( ) A．CO2 B．Al (OH)3 C．OH- D．Al3+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7 　K2=5.6×10-11

    则下列有关说法不正确的是　

    A． 25℃时，0.1mol·L－1各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

    B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

    C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则

    c(Na+)－c(CH3COO-)=9.9×10-7 mol·L－1

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

     

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    （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    （1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
    T（K）
    		938
    		1100
    K
    		0.68
    		0.40
     
    ①写出该反应平衡常数的表达式__________。
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是           
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是      ；
    将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    （填编号）。
    A．HCN        B．HClO       C．C6H5OH      D．CH3COOH         E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是    （填编号）。
    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa  B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
    C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO       D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为                                            
    （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为           。

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    已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7 　K2=5.6×10-11

    则下列有关说法不正确的是　

    A． 25℃时，0.1mol·L－1各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

    B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

    C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则

    c(Na+)－c(CH3COO-)=9.9×10-7 mol·L－1

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

     

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    下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

    [　　]

    A．

    pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)

    B．

    已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.1 mol·L－1　AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1

    C．

    25℃时，0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中水电离出来的OH－浓度大于0.1 mol·L－1　NaOH溶液中水电离出来的OH－浓度

    D．

    室温下，0.1 mol·L－1　NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

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    已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    则下列说法正确的是 （    ）

    A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)

    B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同

    C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

    c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

     

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