14.将0.5mol Cu2S与足量稀HNO3反应.生成Cu(NO3)2.S.NO和H2O.则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为 ( ) A.2mol B.2.4mol C.4.4mol D.1mol 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将0.4mol Cu2S与足量稀硝酸反应,生成Cu(NO3)2,S,NO和H2O,则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为


  1. A.
    2mol
  2. B.
    1mol
  3. C.
    1.6mol
  4. D.
    2.2mol

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铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁30/0-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量.
实验中发生反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

【实验步骤】
(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品,溶于VmL4.0mol?L-1'NaOH溶液中,充分反应.则NaOH溶液的体积V≥
97mL
97mL

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积.
(1)同学们拟选用如图1所示实验装置完成实验:

你认为最简易的装置其连接顺序是:A接
E
E
D
D
G
G
(填接口字母,可不填满.)
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小.于是他们设计了如图3所示的实验装置.
①装置中导管a的作用是
保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL.则产生氢气的体积为
V1-V2
V1-V2
mL.
③若需确定产生氢气的量,还需测定的数据是:
温度
温度
压强
压强

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有(  )
①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
③将2mol NO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA④常温下,0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA
⑤2mol?L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA

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(13分)合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

  〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                          。 

〖实验步骤〗

   (1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 moI·L-1NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V               

   (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

   〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。

   〖问题讨论〗(3)同学们拟选用下列实验装置完成实验:   

①你认为最简易的装置其连接顺序是(填接口字母,可不填满):

A接(   )(   )接(   )(   )接(   )

②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。            

     ③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是      

    A.待实验装置冷却后再读数

    B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平

    C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平

    D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积

 

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(13分)合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

  〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                          。 

〖实验步骤〗

   (1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 moI·L-1NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V               

   (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

   〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。

   〖问题讨论〗(3)同学们拟选用下列实验装置完成实验:   

①你认为最简易的装置其连接顺序是(填接口字母,可不填满):

A接(   )(   )接(   )(   )接(   )

②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。            

     ③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是      

    A.待实验装置冷却后再读数

    B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平

    C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平

    D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积

 

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