（共12分）实验室里通常用MnO₂与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）。

（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目。

（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）

（3）实际称量的MnO₂固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？

（共12分）实验室里通常用MnO₂与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）。
（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目。
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（3）实际称量的MnO₂固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？

（本题共12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；
②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；③ Cr₂O₇^2－+ H₂O2CrO₄^2－+ 2H⁺
根据题意回答下列问题：
1．固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
2．酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
3．操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、      、过滤、_______、干燥。
4．下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl →K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

5．副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
6．六价铬有毒，而Cr³⁺相对安全。工业含铬（CrO₃）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO₃。在实验室中模拟这一过程的装置如下：

CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。

(每空2分，共12分) 根据下面的反应路线及所给信息填空

（1）A的结构简式是                     B的结构简式是                     
（2）①的反应类型是             。③的反应类型是                   。
④的反应类型是               
（3）反应④的化学方程式是                                         。

(每空2分，共12分) 根据下面的反应路线及所给信息填空

（1）A的结构简式是                      B的结构简式是                      

（2）①的反应类型是              。③的反应类型是                    。

④的反应类型是               

（3）反应④的化学方程式是                                          。